题目内容

【题目】(7分)溶液是生产生活中常见的物质,依据相关信息回答问题:

资料:硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示:

温度/℃

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

21

32

46

64

86

110

138

(1)农业上,硝酸钾用作水溶性肥料,为作物补充氮和钾元素。硝酸钾溶液中的溶质是______

(2)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水,在40℃时,向四个烧杯中分别加入110g86g64g32g硝酸钾,充分溶解,如图所示。

(填字母序号) 中盛的一定是饱和溶液。

使B烧杯的溶液升温至50℃时,溶液的质量为 g。

采用一种方法使A中的固体恰好溶解。对于最终四个烧杯中的溶液,下列说法正确的是 (填字母序号)。

a.溶剂质量可能相等

b.溶质质量可能相等

c.溶质质量分数可能有相等的

d.烧杯A中的溶液质量分数可能最大

(3)工业上利用电解饱和氯化钠溶液可制得重要化工产品氢氧化钠。氢氧化钠溶液可用于治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫,反应的主要流程如下:

实际生产中,在一定温度下,配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液,需水的质量为 t。

以上流程中,可循环使用的物质是

亚硫酸氢钠(NaHSO3)中硫元素的质量分数为 %(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)硝酸钾(KNO3)(2)①ABC②186③acd(3)①75②氯化钠(NaCl)③30.8

【解析】

试题分析:(1)因为是硝酸钾溶液,故溶质是硝酸钾;(2)①依据饱和溶液的概念可知,A、B中有固体出现,一定是饱和溶液,由40℃时硝酸钾的溶解度64g,可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和,D一定不饱和;故选择ABC;②50℃时硝酸钾的溶解度86g,可知100g水中溶解86g硝酸钾恰好饱和,可见使B烧杯的溶液升温至50℃时,硝酸钾完全溶解,溶液的质量为186g.③由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以饱和溶液变为不饱和可以升高温度,加入溶剂也能使饱和溶液变为不饱和溶液,如果用升高温度的方使固体恰好溶解,则溶剂质量不变,溶质质量增加,溶液质量分数增大,如果为该温度下的饱和溶液,此时溶液质量分数最大,故AB正确;如果用加入溶剂的方使固体恰好溶解,则溶剂、溶质的质量都增加,溶质质量分数可能是相等的,故C正确;无论用什么方法使固体恰好溶解,溶质的质量都会增加,所以D错误;故答案选择abc;(3) 实际生产中,在一定温度下,配制100t溶质的质量分数为25%的饱和氯化钠溶液,需水的质量为:100t×(1-75%)=75t; 以上流程中,可循环使用的物质是氯化钠;亚硫酸氢钠(NaHSO3)中硫元素的质量分数为32/104×100%=30.8%

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(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想:

只有CO 只有CO2 只有O2 CO和O2的混合气体

你认为上述猜想中明显不合理的有___ ___(填序号).

(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,他准备按下图所示装置进行探究.

请你回答下列问题:已知装置B中浓硫酸可以用作干燥剂,用于吸水。

若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是___ ____,反应的化学方程式是____ .装置C玻璃管中的实验现象是___ _ ___,反应的化学方程式是______ __ _____.

(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想,她的猜想是_______,于是她设计了下列实验方案验证其猜想:

【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后,再通入乙中的气体,观察现象.

【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中,观察现象.

指导老师在分析其实验方案后,指出了其中存在的错误或不足.

步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是____

没有必要进行步骤2的实验,其理由是_________ ______________.

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