题目内容

【题目】下列物质与氧气的反应,能生成黑色固体物质的一组是(

Mg Al Fe Au Cu

A.①③ B. C.③④⑤ D.③⑤

【答案】D

【解析】

试题分析:镁与氧气反应生成白色粉末状的氧化镁;铝和氧气反应生成的是白色的氧化铝固体;铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁;金化学性质稳定,与氧气不发生反应;铜与氧气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜。故选D

练习册系列答案
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【题目】(8分)实验室中有甲、乙两瓶过氧化氢溶液,均标有“10%”字样。相同条件下,用这两瓶过氧化氢溶液制取150mL氧气,所用时间明显不同。对此,同学们进行如下探究。

猜想】两瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数不同

【进行实验】

序号

实验装置

主要实验步骤

实验现象

1

向两支试管中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液,对比观察

两支试管中均有细微的气泡产生

2

将两个相同的蜡烛分别点燃后放入两个烧杯中,然后分别向两个烧杯中加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液,再向过氧化氢溶液中加入等量的二氧化锰固体

两烧杯内液体中均产生气泡、有白雾,两烧杯内蜡烛均继续燃烧,但加入甲瓶溶液的烧杯中,蜡烛燃烧得更明亮

3

向装有等量二氧化锰的两个锥形瓶中分别加入等量的甲、乙两瓶中的过氧化氢溶液

两锥形瓶内液体中均产生气泡、有白雾,同时有现象出现

【实验结论】

甲瓶溶液中溶质的质量分数大于乙瓶溶液中溶质的质量分数。

【分析与解释】

(1)实验2和实验3中,均发生反应的化学方程式为

(2)实验2中,影响蜡烛燃烧明亮程度的因素是

(3)实验3中,现象

【反思与评价】

(1)实验1未观察到现象明显不同的主要原因是________。

(2)实验2和实验3分别应用了化学科学研究中两种重要的方法,它们是_____和_____。

(3)通过以上实验得到如下启示:影响反应速率的因素有 ;欲使燃着的物质燃烧更旺,可采用的方法是

【题目】(8分)某化学兴趣小组在甲、乙两个充满O2的密闭容器中各加入一定量的碳粉,在高温条件下使其充分反应,待反应结束后,两个容器中的碳粉都已完全消失.该小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究:

(1)小红同学对甲容器中气体的组成提出如下四种猜想:

只有CO 只有CO2 只有O2 CO和O2的混合气体

你认为上述猜想中明显不合理的有___ ___(填序号).

(2)小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体,为了验证自己的猜想,他准备按下图所示装置进行探究.

请你回答下列问题:已知装置B中浓硫酸可以用作干燥剂,用于吸水。

若小明的猜想成立,则装置A中的实验现象是___ ____,反应的化学方程式是____ .装置C玻璃管中的实验现象是___ _ ___,反应的化学方程式是______ __ _____.

(3)小芳同学对乙容器中气体的组成提出了除上述猜想外的另一种合理猜想,她的猜想是_______,于是她设计了下列实验方案验证其猜想:

【步骤1】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后,再通入乙中的气体,观察现象.

【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中,观察现象.

指导老师在分析其实验方案后,指出了其中存在的错误或不足.

步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热,你认为这样修改的原因是____

没有必要进行步骤2的实验,其理由是_________ ______________.

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