题目内容
【题目】从铁粉、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠、氯化钡、氯化铁和硫酸钠等固体或溶液中，按条件选择反应物书写化学方程式。
（1）有氢气生成的置换反应_____。
（2）有水生成的非中和反应____。
（3）验证硫酸根离子的反应____。
（4）有红褐色沉淀生成的反应_____。
【答案】
【解析】
（1）有氢气生成的置换反应为铁粉与稀盐酸的反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
（2）有水生成的非中和反应为氧化铜与稀盐酸的反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为。
（3）利用钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡白色沉淀来验证硫酸根离子，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（4）氢氧化铁是红褐色沉淀，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
小学期末标准试卷系列答案
【题目】疫情期间宅出“面点热”，发酵粉一时成为很多网友热议的话题，很多人在假期迷上了做包子、油条、手撕面包等面食，根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠能与酸反应。碳酸氢钠的俗称叫_______。发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ．定性探究
一.探究碳酸氢钠的热稳定性
（查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
（实验1）取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是_______。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
①可能是Na2CO3②可能是NaOH ③可能是_______
（实验2）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设_______（填序号）不成立 |
B．另取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液 | _______ | 固体产物中有Na2CO3 |
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量_______溶液 | 无明显现象 | 假设①成立 |
（实验结论）NaHCO3受热分解的化学方程式为_______。
（延伸拓展）实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示：
（1）图I、II、Ⅲ、IV所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）_______。
（2）实验IV在试管B中装入的固体最好是_______。
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数（杂质不与酸反应），按如图组装仪器（装置气密性良好），取50g样品放入锥形瓶中，计了如下实验，其主要实验步骤如下：
正确的顺序是________（填序号，可重复选择）
a 称量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）的质量
b 关闭塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
c 关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀盐酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
（1）装置甲的作用是_______，装置乙的作用是_______；
（2）请利用图中相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数________（写出计算过程）。
【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
（查得资料）
（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
（2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。
（3）碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
（设计实验）小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。
依据图示回答下列问题：
（1）B装置使用分液漏斗的优点是_____。
（2）A中氢氧化钠溶液的作用是_____。
（3）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为_____。
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有_____。
（解释与结论）将C中产生沉淀通过_____、洗涤、干燥、称量，通过计算求得牙膏样品中碳酸钙的含量。
（反思与评价）
反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度。他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____（填字母序号）。
a 在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
b 放慢滴加盐酸的速度
c 在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d 在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（拓展延伸）小亮同学为确定A中溶质成分，进行了如表所示实验：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）、取少量滤液于试管中，加入足量____ | 产生白色沉淀 | 溶质主要成分为Na2CO3和NaOH |
（2）、过滤，取少量滤液加入 | _____ |
【题目】为探究过氧化氢的分解反应，同学们进行了以下实验。
（查阅资料）过氧化氢分解放热。当氧气低于一定浓度时，可燃物无法燃烧。
（进行实验）
初步探究：探究影响过氧化氢分解速率的因素
序号 | 烧杯1 | 烧杯2 | 烧杯3 | 烧杯4 |
实验操作 |
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实验现象 | 立即冒大量气泡，烧杯内有 少量白雾出现。 | 5分钟后，有比较大量的气泡冒出。 | 立即冒大量气泡，烧杯内有白雾。 | 立即冒大量气泡，烧杯内有大量白雾。 |
继续探究：重复烧杯1、3、4实验，并分别伸入带火星木条，如下图所示。
实验方案 | 序号 | 实验现象 |
| 烧杯1 | 木条复燃，燃烧很旺 |
烧杯3 | 木条复燃，之后火焰变微弱 | |
烧杯4 | 木条复燃，之后立即熄灭 |
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（结论与解释）
（1）写出烧杯1中反应的化学方程式_______。
（2）为证明MnO2和CuSO4能加快过氧化氢的分解速率，应增加的对比实验是_______（填具体操作）。
（3）能证明过氧化氢溶液浓度影响其分解速率的实验是_____（填烧杯的数字序号）。
（4）烧杯内出现大量白雾的原因是_______。
（反思与评价）
（5）烧杯4中木条熄灭的原因可能是_______。
（6）实验室若用双氧水制取氧气来完成木炭燃烧的实验，应选择的试剂是_______（填字母序号）。
A5%过氧化氢溶液 B10%过氧化氢溶液
C20%过氧化氢溶液 D二氧化锰