题目内容

【题目】有一包白色固体样品,可能含有 NaOHNa2CO3K2SO4BaCl2中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:

步骤 I:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。

步骤 II:取步骤 I 所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液。

步骤 III:取步骤 II 所得溶液于试管中,滴入过量 Ba(NO3)2溶液,无明显现象。

根据上述实验,回答下列问题:

1)步骤 II 中溶液的红色褪去,发生反应的化学方程式是____________

2)取少量步骤 I 所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,若固体不溶解,则样品中一定含有的是_____

【答案】 该样品中一定含有 BaCl2 NaOHK2SO4

【解析】

步骤:取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余,固体可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物;

步骤:取步骤I所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;再滴入过量稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液,上层清液中有氢氧化钠,没有碳酸钠;

步骤:取步骤所得溶液于试管中,滴入过量Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明步骤所得溶液中没有硫酸钾。

1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去,是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,故发生反应的化学方程式是

2)取少量步骤 I 所得固体于试管中,滴加过量的稀盐酸,无气泡产生,红色逐渐褪去,得到无色溶液,上层清液中有氢氧化钠,若固体不溶解,说明不含不含碳酸钠,硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀,含有BaCl2K2SO4,故样品中一定含有的是BaCl2 NaOHK2SO4

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