题目内容

【题目】下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法正确的是

A．50gM放入150g水中形成不饱和溶液

B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5

C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃

D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

【答案】D

【解析】

试题分析：从图示看：50gM放入150g水中可能形成饱和溶液，因为温度没有确定；t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，因为该温度时M得到溶解度是40克，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为=40:100=2:5；80gN放入150g水中全部溶解，说明N的溶解度大于40克，因此此时溶液的温度一定高于t℃；100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%。故选D.

练习册系列答案
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【题目】铝、铁、铜制品是我们生活中广泛使用的三种金属制品。

(1)三种金属制品在空气中最容易被腐蚀的是________。

(2)欲验证这三种金属的活动性顺序，除从大小、形状相同的三种金属单质中选择物质外还可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A. 氯化铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 C. 硝酸铜溶液 D. 稀盐酸

(3)工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、石灰石为原料冶炼生铁，在工业炼铁中生成铁的化学方程式是____________________________。

【题目】纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。

(1)生成二氧化碳的质量为_____g。

(2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程)

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请你和化学小组同学一起完成下列实验。

实验一：现提供图甲的仪器

用浓HCl(溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL)配制200g 10%的稀HCl。

⑴ 配制的主要步骤为：计算、______ 、混匀。

⑵ 设需要浓HCl的体积为V，请列出V的计算式：______(不必计算结果)；配制过程中还需要的仪器有______ 。

实验二:现提供图乙的仪器

⑴若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2,最好选择______(填字母序号)，写出该装置制取CO2 的化学方程式__________________________________ 。

⑵实验室用A装置和一种纯净物也制得了O2 ，该反应的化学方程式为__________。若试管破裂，则原因可能是__________________________________。

⑶某些大理石含有少量硫化物，使制得CO2 中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2 ，需要对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ. CO2 中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置F中所盛试剂应选用_______(填字母)。

A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液

②装置G的作用是_________。

【题目】实验室常用下列装置制取有关气体。

（1）写出标有序号的一种仪器的名称_____________________。

（2）装置B除了用于制取氧气外，还可用来制取的气体是__________（写一种即可）。

（3）C装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是____________。

（4）上述两种方法都能用于实验室制取氧气。从制备气体的角度分析，你认为用其中相对较好的方法制取氧气时，选用的装置是____________，理由是__________________。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水。若要用装置A制取氨气，该装置中存在的一处错误是________________。小红用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是______________________。

【题目】Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设：

假设一：它按CaCO3受热方式来分解。

假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。

①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。

②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。

A．假设一成立 B. 假设二成立 C. 两种假设均不成立

固体质量增加可能的原因是_________________。

③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。

④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。

A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3

Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答：

(1)写出下列物质的化学式： B___________、C ___________；

(2)写出下列反应的化学方程式：① _________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。

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请计算回答：

(1)图中纵坐标上a点数值：a=__________g；放出气体的物质的量为__________ mol。

(2)草木灰样品中碳酸钾的质量分数为________________(要求写出计算过程)。

【题目】向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是

A. a点时，溶液中只含有两种溶质

B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2

D. e点时，固体中只含两种物质

【题目】有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，回答：

操作①是

原固体粉末中一定没有的成分是

生成沉淀A的化学方程式是

根据上述实验 （填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。

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