题目内容
【题目】Ⅰ.某同学研究亚硫酸钠(化学式为Na2SO3)热分解反应时，作了两种假设：
假设一：它按CaCO3受热方式来分解。
假设二：它按KClO3受热分解方式来分解。
①假设一对应的化学方程式是____________。确认假设二是否成立的简单实验操作是_________。
②该同学将取一定质量的样品置于坩埚中充分灼烧，发现最终得到固体质量较原样品质量增加了大约12.7%。据此他认为___________(选填编号)。
A．假设一成立 B. 假设二成立 C. 两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是_________________。
③在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的钠盐，其微粒个数之比为1:3，请写出相应的化学方程式：_________________________。
④该同学想要进一步探究次氯酸钠(化学式NaClO)的分解反应。他查阅资料后，得知NaClO有多种热分解方式(每种分解方式的产物仅有两种)。若其中一种产物为NaCl，则另一种产物可能是：_____(选填编号)。
A.Cl2 B. O2 C. Na2O D. NaClO3
Ⅱ.已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系(图中 反应条件均已略去)，请回答：
(1)写出下列物质的化学式： B___________、C ___________；
(2)写出下列反应的化学方程式：① _________________； ③（_______________），反应②的基本反应类型是___________。
【答案】 Na2SO3
Na2O + SO2↑ 将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃 C Na2SO3 与氧气(或空气中的物质)反应生成固体物质 4 Na2SO3
Na2S + 3 Na2SO4 B D Fe2O3 CO2 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe 复分解反应
【解析】Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成，据此分析解答；②根据质量守恒定律分析解答；③根据亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠解答；④根据分解的化学方程式解答；ⅡA、C是组成元素相同的气体，且C能产生温室效应，则C为二氧化碳，C为一氧化碳。B为红棕色，是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁。一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则D是铁。F是紫红色金属；H是蓝色沉淀，则F是铜，H是氢氧化铜。铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁。则E是硫酸铜，G是硫酸亚铁。硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水。Ⅰ①假设它按CaCO3受热方式来分解，则生成硫化钠和二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3Na2O + SO2↑；假设它按KClO3受热分解方式来分解则有氧气生成。故确认假设二是否成立的简单实验操作是将带火星的木条伸到试管口，观察木条是否复燃；②参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由于该反应是分解反应，根据质量守恒定律可知，反应后物质的质量不应该增加，因此两种假设均不成立，故选C；③亚硫酸钠受热分解生成硫化钠和硫酸钠，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4；④次氯酸钠溶液受热分解的化学方程式3NaClONaClO3+2NaCl,干燥后继续加热2NaClO32NaCl+3O2↑，故选BD；Ⅱ(1)由分析知B为氧化铁，化学式为Fe2O3；C为二氧化碳，化学式为CO2；(2)写出下列反应的化学方程式：①铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4；③一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe；反应②是硫酸铜溶液与碱反应生成氢氧化铜沉淀和水，该反应属于复分解反应。
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