题目内容

【题目】下列实验均来自于教材,对应的现象或结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、该实验装置是测定空气中氧气含量的实验,在实验操作规范的情况下,根据我们已知的空气中氧气含量约占21%,则试验后集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处,则A表述正确,不符合题意;B、根据镁条在空气中燃烧的现象是:产生耀眼白光,生成白色固体,可知B表述正确,不符合题意;C、二氧化碳能溶于水,一体积水里大约能溶解一体积的二氧化碳,表述正确,不符合题意;D、用肥皂水区分硬水和软水时,由于硬水中含有较多的钙镁化合物,所以在加肥皂水时,用玻璃棒搅拌不能出现泡沫,而是产生浮渣;而软水中才会出现有大量的泡沫,可知D表述错误,符合题意。故选D。

练习册系列答案
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【题目】实验探究是学习化学的重要方法。

(1)化学兴趣小组的同学足量的锌技加入到浓硫酸a中.发现有大量的气泡放出,他们対气体的成分进行了探究。

【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么?

【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应,但不产生氢气,也不会产生氧气;

②SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色。

【提出猜想】甲:气体是H2;乙:气体是SO2;丙:气体是SO2和H2

【实验探究】为了验证上述猜想。同学们在老师的指导下设计了如下图的装置(部分夹持器材略去,假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究:

①实验开始后,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有____

②B装置的作用是____

③C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体,目的是__;加热一段时间后,观察到_____,证明气体中含有H2

【讨论】

④锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,为什么在反应过程中又产生了氢气呢?用文字简述原因:____

⑤锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌,如果需要制取硫酸锌,用锌与稀硫酸反应的优点是____(任填一种合理的答案)。

(2)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,在生活中用途广泛.某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加酚酞试液,振荡,溶液变浅红色.结论:____

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中,滴加稀盐酸,再把燃着的木条迅速伸入试管,木条熄灭,碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式:____

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O;氢氧化钙微溶于水.用试管取适量碳酸氢钠溶液,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象.(提示:可以选择CaCl2溶液做试剂,通过证明有Na2CO3生成,从而证明二者发生了反应)如图,两位同学分别进行了甲、乙两个实验.回答下列问题:

比较甲、乙两个实验的目的性区别是____

有同学提出两个实验都不足以证明有Na2CO3生成,其理由是____;要证明有Na2CO3生成,还需要进行的操作是____

【题目】铁、铜的氧化物能与氢气、一氧化碳和氨气(NH3)等具有还原性的气体反应生成金属单质,某研究性学习小组设计实验进行系列探究。

(-)探究氨气(NH3)与氧化铜的反应

资料一1

①实验室常用浓氨水和生石灰混合的方法制取氨气:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。

②碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂,浓硫酸能与氨气反应

③Cu20是一种红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。

(1)小组同学按图设计组装好仪器,装入药品前应进行的实验操作是_______

(2)A中锥形瓶内发生的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)C中玻璃管内氨气与氧化铜在加热条件下完全反应生成铜、水和一种气体单质X,反应的化学方程式为___,反应过程中氨气也可能将氧化铜还原为Cu2O。反应一段时间后,C中固体全部变为红色,取反应后固体少许于试管中,加入足量的稀硫酸,观察到溶液呈_____说明红色固体中含有Cu2O,该红色固体的成分是_____(写出所有可能)。

(4)气体X的密度和空气接近,难溶于水,上图D处欲用下图装置①②③收集较纯净的气体X

并测其体积,装置的连接顺序是_________.

(二)探究一氧化碳与铁的氧化物反应

【资料二】

①Fe2O3·xH2O在温度为110℃时分解为Fe2O3和H2O,FeCO3在282℃时分解为FeO和CO2

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

③用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段

阶段1:3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2

阶段2:Fe3O4+CO 3Fe++CO2

阶段3:FeO+CO Fe+CO2

(5)已知铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3由此可知:铁生锈过程中,空气中的氧气、水和____都参与了反应.

(6)小组同学将铁锈在300℃热分解的产物继续分阶段升温,通人CO还原铁的氧化物。剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示。E点固体的成分是_____.计算图中G点对应的a的值,写出计算过程_____

(7)金属矿物资源储量有限且不可再生,为防止铁制品生锈,可以采取____________的措施。

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