题目内容

我县富含石灰石资源，为测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。
（1）生成CO2的质量         。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量（写出计算过程）。
（1） 3.3g 
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑           
100                     44
X                     3.3g            
100/44 = x/3.3       x=7.5g              
样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%
（1）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量；
生成二氧化碳质量=10.0克+50.0克-56.7克═3.3克。
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑           
100                     44
X                     3.3g            
100/44 = x/3.3       x=7.5g              
样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 ×100%=75%
练习册系列答案
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pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。
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（2）硝酸铵中各元素的质量比是多少？
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？
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（1）反应后产生沉淀的质量。
（2）滤除沉淀后所得溶液中溶质的质量分数。
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(6分)某实验小组同学做中和反应实验时，向80g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，当恰好完全反应时，共用去稀盐酸l54g。
请你计算：
(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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实验一
实验二
实验三
实验四
原固体混合物的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液质量
10g
20g
30g
40g
生成的沉淀的质量
2g
m
5g
5g
请分析表中的数据回答并计算：
〔１〕 生成的沉淀是〔填写化学式〕　　　　　　
〔２〕 10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为
　　　　　g　
〔３〕 m =            g 
〔４〕 原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？　
为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量（g）
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反应的化学方程式为                                           ；
（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为多少？
（5）黄铜样品中铜的质量分数为多少？
刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________；                    
（2）求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）求题（1）滤液中还含有溶质的质量（计算结果保留一位小数）。                   

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