题目内容
【题目】将一定质量的NaOH溶液与Na2CO3溶液中加入稀盐酸，产生气体与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.N 点时，所得溶液的pH=7
B.N点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.Q至N段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【答案】C
【解析】
A、由图可知，N点时，稀盐酸过量，故溶液显酸性，所得溶液的pH＜7，不符合题意；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，N点时，稀盐酸过量，故N点时，所得溶液中的溶质有NaCl、HCl，不符合题意；
C、O至P段无气体生成，发生的反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：
，符合题意；
D、由图可知，Q至N段，气体体积不再变化，这时反应已经完成，没有发生反应，不符合题意。
故选C。
【题目】NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：
温度 | 10℃ | 20℃ |
NaHCO3的溶解度（g/100g水） | 8.1 | 9.6 |
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水） | 16.6 |
（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。
（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。
（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液
（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。
