Question

【题目】NaHCO3在生产和生活中有许多重要用途，某学习小组对其性质进行了如下探究。物质的溶解度见下表。回答下列问题：

温度	10℃	20℃
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	8.1	9.6
Ca(HCO3)2的溶解度（g/100g水）		16.6

（1）在20℃时称取4gNaHCO3加入46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL），充分搅拌制得澄清溶液。该实验可以达到探究NaHCO3____性的目的；实验中不需要的仪器是___（选填字母编号）。

（2）用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈_______性。

（3）所配NaHCO3溶液的质量分数等于_____，降温到10℃时溶液___（填“是”或“不是”）饱和溶液

（4）取2mL所配NaHCO3溶液于试管中，滴加5%的CaCl2溶液，观察到气泡和白色沉淀，实验证明该气体是CO2。据此小组同学讨论认为：白色沉淀不可能是Ca(OH)2，其理由是_____，于是得出结论：白色沉淀是___。

Answer 1

【答案】溶解 A 碱 8% 是 CO2和Ca(OH)2能发生反应 CaCO3

【解析】

(1)20℃时，称一定质量的固体，量取一定体积的水，通过观察得到的混合物状态，可以探究物质的溶解性，故填写：溶解；

由题干可知，20℃时，一定质量的碳酸氢钠加入一定量的水，得到澄清溶液，没有固体，不用漏斗进行过滤，故填写：A；

(2)根据pH>7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性可知，用pH计测得溶液的pH为8.2，说明溶液呈碱性，故填写：碱；

(3)46mL蒸馏水（密度取值为lg/mL）的质量为：46mL1g/mL=46g，根据溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量之比可知，所配NaHCO3溶液的质量分数：100%=8%，故填写：8%；

由表可知，10℃时，NaHCO3的溶解度为8.1 g/100g水，根据饱和溶液的溶质质量分数等于溶解度与溶解度加100g之比可知，100%≈7.5%<8%，因此，降温到10℃时溶液的溶质质量分数最大于7.5%，降温后的溶液为饱和溶液，故填写：是；

(4)由题干可知，实验证明该气体是CO2，因此，白色沉淀不可能是Ca(OH)2，因为CO2和Ca(OH)2互相反应，不能共存，故填写：CO2和Ca(OH)2要反应；

根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变可知，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合产生白色沉淀，是因为NaHCO3与CaCl2反应，产生了碳酸钙白色沉淀，故填写：CaCO3。