题目内容
【题目】氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点
Ⅰ.氢气的制取
（1）科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：_____，该反应_______（填“放出”或“吸收”）能量。
（2）水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。
图中曲线A、B对应的微粒依次是________（填符号）。
Ⅱ.氢气的储存
（3）一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是__________。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为__________。
【答案】
吸收 H、O 防止熔炼时镁、铜与空气反应 MgH2
【解析】
（1）水在在催化剂和光照条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O
2H2+O2↑；该反应中将光能转化为化学能储存在生成的氢气中，是一个吸收能量的化学反应，故填吸收。
（2）在水分解过程中，水分子先被破坏成氢原子和氧原子，由水的化学式可知，水中氢原子与氧原子的个数比为2：1，图中微粒A、B的个数比=0.6：0.3=2：1，所以曲线A、B对应的微粒依次是氢原子与氧原子，其符号依次是H、O，故填H、O。
（3）①熔炼时须通入氩气能够隔绝空气，防止熔炼时镁、铜与空气反应，故填防止熔炼时镁、铜与空气反应；
②含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为92.3%，该化合物中镁原子与氢原子的个数比=
：
≈1：2，所以该化合物的化学式为MgH2，故填MgH2。
【题目】K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | K2CO3 | 110 | 117 | 121 | 126 | 139 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 | |
A.K2CO3的溶解度大于KNO3
B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50℃~60℃之间
D.40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 |
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等 |
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液 |
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。 |
