[题目]设计对比实验.控制变量是学习化学的重要方法.下列对比实验不能达到目的的是编号①②③④实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究可燃物燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是

编号	①	②	③	④
实验设计
实验目的	探究同种物质在不同溶剂中的溶解性	探究可燃物燃烧的条件	探究铁生锈的条件	探究CO2与NaOH溶液能否发生反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A、将氯化钠分别加到等量水和等量汽油中，氯化钠能溶于水，却不溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，不符合题意；

B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水底的白磷不燃烧，说明燃烧需要与空气（或氧气）接触，可以达到目的，不符合题意；

C、左侧的铁钉与空气和水接触，过一段时间生锈，右侧的铁钉与水接触，与空气不接触，不生锈，只能说明铁生锈需要与氧气接触，不能说明铁生锈需要和水接触，不能达到实验目的，符合题意；

D、二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盛放氢氧化钠的塑料瓶变瘪的程度大，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，使装置内压强减小，可以达到实验目的，不符合题意。

故选C。

练习册系列答案

【题目】某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不合有的物质是________（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量为_____。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是_____。

【题目】钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光，由居里夫人与丈夫皮埃尔·居里在1898年发现，两人将这种元素命名为钋。如图是钋元素相关信息。下列说法正确的是（　　）

A.钋属于非金属元素

B.钋原子在化学反应中易得到电子

C.钋原子的相对原子质量为209g

D.钋原子的核外电子数为84

【题目】某兴趣小组同学发现镁条在空气中久置表面会变灰黑。为了探究镁条变灰黑的原因，他们进行了如下的探究，请你根据题意回答问题。

（提出问题）空气中什么物质使镁条久置表面变灰黑？

（猜想假设）甲同学认为：氧气；

乙同学认为：二氧化碳；

丙同学认为：水蒸气；

丁同学认为：氧气、二氧化碳、水蒸气都需要。

（进行实验）小组为了验证猜想，做了以下实验（每组镁条长度为3cm，试管容积为20mL）

（实验现象）实验⑥中的镁条久置变灰黑，其他组实验均无变黑。

（解释与结论）

（1）根据现象，丁同学认为①-⑥中多余的实验设计是_____。

（2）得出“镁条变灰黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填序号）。

（3）大家在老师的帮助下得出结论：丁同学猜想是正确的。但是甲同学认为要得出丁同学猜想是正确的，需要补充一个实验，即_____。

（4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变灰黑与N2无关，其理由是_____。

（5）经过老师指导，得知镁条在空气中变灰黑，是因为与这三种物质反应变成了碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]请写出该反应的化学方程式_____。

【题目】在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：

（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是 HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示），请写出该反应的化学方程式_____________，微粒“ ”表示的物质属于______________（填“单质”或“化合物”）。

（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH-＝H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：

I.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________；

Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2C1﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2C1﹣+2K+；

Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。

据此回答下列问题：

①图2 是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：____________；

②写出一个与 Zn+Fe2+＝Zn2++ Fe 相对应的化学方程式___________。

③下列离子能在 pH=10 的无色溶液中共存的是________________（填序号）。

A Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42- B K+、Na+、SO42- 、NO3-

C Na+、NH4+、NO3-、Cl- D H+、Cl-、K+、NO3-

【题目】下列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）

A.用水稀释KOH溶液

B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量

C.室温时，向一定量的水中加入少量CaO

D.常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应

【题目】金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）制取钛并获得副产品Fe2O3的主要工艺流程如图所示：

（查阅资料）钛、镁在高温下易与空气中的氧气、二氧化碳等反应。请回答下列问题：

（1）构成金属钛的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为_____；

（2）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式_____。

（3）工艺流程中，“水解”属于_____变化（填“化学”或“物理”）。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是_____；若反应前钛铁矿中FeTiO3的质量为1.52t，则理论上可以制取Ti的质量为_____t。

（5）已知将FeSO4隔绝空气加强热，可获得Fe2O3，同时产生SO2和SO3.为了降低SO2的产率，提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：

编号	空气通入量/Ls1	温度/℃	SO2产率/％	SO3产率/％
a	0.02	850	45.4	54.6
b	0.06	850	30.5	69.5
c	0.10	810	11.1	88.9
d	0.10	850	11.1	88.9
e	0.10	890	11.2	88.8

①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。

②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。

【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：

（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X，X的化学式是________。

（2）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是___________，该反应属于_____________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

（3）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式_________________。

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