题目内容
【题目】铝土矿的主要成分是氧化铝（所含杂质不参与反应，也难溶于水），工业上用铝土矿制取金属铝的过程如下图所示，请你回答以下问题：
（1）步骤1中发生如下反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+X，X的化学式是________。
（2）步骤2得到的氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，它与胃酸反应的化学方程式是___________，该反应属于_____________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。
（3）步骤3中发生分解反应，除了生成氧化铝，还有一种常见的氧化物生成。请写出该反应的化学方程式_________________。
【答案】H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 复分解 
【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相等。则反应前有2个铝原子、5个氧原子、2个钠原子、2个氢原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子，相差2个氢原子和1个氧原子，则该物质是水。故答案为：H2O；
（2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以和盐酸反应，生成氯化铝和水。该反应可以中和胃酸过多。该反应是两种化合物互相交换各自的组成成分，生成另外的两种新的化合物的反应，该反应属于复分解反应。故答案为：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O、复分解；
（3）氢氧化铝在高温的条件下分解生成氧化铝和另一种常见的氧化物。根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则另一种生成物为氢元素和氧元素形成的化合物，即水。所以氢氧化铝在高温下分解生成氧化铝和水。故答案为：。
【题目】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验设计 |
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实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D
