题目内容
【题目】下列四个图象分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.用水稀释KOH溶液
B.向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液,直到过量
C.室温时,向一定量的水中加入少量CaO
D.常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
A、用水稀释KOH溶液时,pH减小至无限接近于7,但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确,不符合题意;
B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故一开始无沉淀产生,之后,沉淀的质量逐渐增加,待氯化铜完全反应后,不再变化,该选项对应关系不正确,不符合题意;
C、室温时,向一定量的水中加入少量CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放热,温度升高,完全反应后温度降低,直至降低至原温度,符合题意;
D、常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时,根据化学方程式,
可知,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份的铁生成2份质量的氢气,故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确,不符合题意。
故选C。
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【题目】为验证质量守恒定律,某学习小组做了镁条在空气中燃烧的实验(图1)。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_________________。
(2)小明认为根据质量守恒定律,燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后,称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小,其主要原因是______________。
(3)小红按图2装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有一些黄色固体。
[查阅资料]①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]
实验操作 | 实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 | 现象:____________。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
[反思与交流]
空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释______________。
[拓展延伸]
①根据题意,2.40g 镁条在空气中完全燃烧,所得固体质量为m,则m的取值范围____________。
②反思实验探究过程,谈谈你对物质燃烧条件的新认识__________。
【题目】设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验设计 | ||||
实验目的 | 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 | 探究可燃物燃烧的条件 | 探究铁生锈的条件 | 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 |
A.AB.BC.CD.D