题目内容
【题目】某小组同学通过资料发现,向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液,会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。
Na2CO3 | NaHCO3 | |
现象一 | 产生沉淀 | 产生沉淀和气泡 |
现象二 | 产生沉淀 | 产生沉淀 |
现象三 | 产生沉淀 | 无沉淀 |
(查阅资料)
①
②Ca(HCO3)2易溶于水。
(进行实验)
实验一:70℃恒温水浴下,向10 mL不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液,现象如下表。
浓度 | Na2CO3 | NaHCO3 |
10% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加1滴出现白色沉淀,有较多气泡产生 |
5% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加1滴出现白色沉淀,30 s后有少量气泡产生 |
1% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加10滴出现浑浊 |
0.5% | 滴加1滴出现白色沉淀 | 滴加52滴出现浑浊 |
实验二:如图进行实验。70℃恒温水浴下,向10 mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液,测得CO2浓度与时间的关系如下图。
(解释与结论)
(1)NaHCO3的俗称是________。
(2)属于基本反应类型中的________反应。
(3)补全NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式:+________+________+H2O。
(4)实验二得出的结论是________。
(反思与评价)
(5)实验一中,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是________。
(6)小组同学发现的资料,现象三的NaHCO3溶液中无沉淀,其原因可能为_______。
【答案】小苏打 复分解 CaCO3 CO2
相同条件下,不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生,且浓度越大,产生CO2速度越快 生成CO2的速度慢 溶液的浓度低或滴加CaCl2的滴数少
【解析】
碳酸氢钠和氯化钙反应生成氯化钠、水和碳酸钙和二氧化碳。
(1)NaHCO3的俗称是小苏打。
(2)符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物,故属于基本反应类型中的复分解反应。
(3)碳酸氢钠溶液中滴加10%的CaCl2溶液,出现白色沉淀,有较多气泡产生,则碳酸氢钠和氯化钙反应生成氯化钠、水和碳酸钙和二氧化碳,故反应的化学方程式。
(4)由图像可知,碳酸氢钠浓度越大,产生二氧化碳的速率越快,故实验二得出的结论是相同条件下,不同浓度的NaHCO3溶液中均有CO2产生,且浓度越大,产生CO2速度越快。
(5)实验一中,向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时,有些只观察到浑浊、未观察到气泡,原因可能是生成CO2的速度慢。
(6)碳酸氢钠和氯化钙反应,要达到一定浓度,故现象三的NaHCO3溶液中无沉淀,其原因可能为溶液的浓度低或滴加CaCl2的滴数少。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】A B C D表示4种物质,其微观示意图见下表,A和B在一定条件下反应生成C和D。下列说法不正确的是
物质 | A | B | C | D | |
微观示 意图 |
A.B的化学式为SO2
B.生成的C为单质
C.参加反应的A和B分子个数比为2:1
D.16gB参加反应,则生成C的质量为8g
【题目】取某单一成分的溶液X三等份,分别加入到足量的硝酸铵溶液、碳酸钠溶液和硫酸镁溶液中,充分振荡,产生的现象如下表所示,则下列有关说法不正确的是 ( )。
加入物质 | 硝酸铵溶液 | 碳酸钠溶液 | 硫酸镁溶液 |
实验现象 | 产生刺激性气味的无色气体 | 生成白色沉淀 | 生成白色沉淀 |
A.该溶液X一定呈碱性B.与硝酸铵反应生成的气体通入无色酚酞试液,酚酞溶液变红色
C.该溶液X中可能含有Ca2+ D.与硫酸镁反应生成的沉淀加入稀硝酸无任何变化