题目内容
化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1） 实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是 。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果
是 。
（3）如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
（1）将装置内的空气排尽（2）b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管
破裂（或生成的铁重新被氧化） （3）偏小
解析试题分析：（1）用一氧化碳还原氧化铁，要先把装置内的空气排尽，目的是防止爆炸；
（2）反应结束后，要等试管冷却后再停止通氮气，目的是防止生成的生成的铁重新被氧化；
（3）由于碳和氧化铁反应也可能产生一氧化碳,不会被吸收，故测定出氧化铁的质量分数将偏小。
利用化学方程式氧化铁与氯化铁的质量比可求出氯化铁的质量；
解：设反应生成FeCl3质量为x。
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
160 325
10g×80% x
X=(325×8g)/160=16.25g
溶液中FeCl3的质量分数=16.25g/(154.5g+8g)×100%=10%
答：反应后溶液中氯化铁的质量分数分别是10%
考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算
(7分)水是生命之源，爱护、珍惜水资源是每个公民的责任。
（1）自然界中的水不是纯水，可利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）水常用来配制各种溶液，下列物质溶于水后溶液温度明显升高的是 。
| A．氢氧化钠 | B．硝酸钾 | C．硝酸铵 | D．浓硫酸 |
（4）①热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，试计算除去瓶胆内5g CaCO3，理论上需含5%醋酸的食醋的质量是多少？
［化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH= (CH3COO)2 Ca + H2O + CO2↑］
(请写出解题过程)
②水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2及一些不溶于酸的杂质，若除去5g此水垢，则加入食醋的质量（与①中数据比较）是 (填“增加、减少或不确定”)
（5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
| 固体混合物溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 加入NaOH溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
（1）m= ；
（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g；
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程） 。
(6分)课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌 B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热 D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
