题目内容
（7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83—85%，蛋白质15—17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（ ）
| A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 |
| B．是由无机物和有机物等组成的混合物 |
| C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果 |
| D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝 |
。
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）A
（2）取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙
（3）83.3%
解析试题分析：（1）A、含、锌、铜、铁、硒等微量元素，钙属于常量元素，错误，B、蛋壳中含碳酸钙，是无机物，蛋白质是有机物，正确，C、蛋壳中含碳酸钙能与胃液中的盐酸反应，所以蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果，正确，D．蛋壳中含碳酸钙，可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝，正确，故选A
（2）碳酸盐的检验：药品用稀盐酸和澄清石灰水，实验方案是：取少量蛋壳于试管中，向其中滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，且该气体能使石灰水变浑浊，说明蛋壳的成分含有碳酸钙
（3）蛋壳中含碳酸钙能与盐酸发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，反应生成了二氧化碳气体，所以根据质量守恒定律，可以判断生成二氧化碳的质量=6g+50g-53.8g=2.2g，再根据方程式中CO2与CaCO3的质量关系，便可求出CaCO3的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数
解：设碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 2.2g
100/x=44/2.2g
x=5g
∴ 碳酸钙的质量分数=5g/6g×100%=83.3%
考点：化学与生活，碳酸盐的检验，根据方程式计算
（5分）某校课外活动小组的同学在测定由MgCl2和NaCl组成的固体混合物的组成时，进行了如下实验。取20克固体配成200克溶液，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的NaOH溶液，所得实验数据见下表：
| | 实验一 | 实验二 | 实验三 | 实验四 |
| 固体混合物溶液的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 加入NaOH溶液的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 生成沉淀的质量/g | 1 | m | 2.9 | 2.9 |
（1）m= ；
（2）20g原固体混合物溶液和足量NaOH溶液反应最多生成沉淀的质量 g；
（3）在实验三中，完全反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数，写出计算过程） 。
CO + H2。