题目内容
【题目】某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+H2O=Ca(OH)2+ C2H2
（电石中的杂质不溶于水且不参与反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、__________（将猜想三补充完整）
[分析与推理]：
反应后滤液中一定存在的溶质是__________（填化学式，下同），可能存在的溶质是______和______。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | _________________ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的沉淀。写出产生蓝色沉淀的这一步反应方程式 ________________________。实验室保存电石应注意______。
【答案】Ca（OH）2 NaOH Na2CO3 Ca（OH）2 一 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓ 防潮
【解析】
[猜想与假设]：
猜想一：碳酸钠过量时溶质是NaOH、Na2CO3
猜想二：恰好完全反应时溶质是NaOH
猜想三：氢氧化钙过量时溶质是NaOH、Ca（OH）2。
故填：Ca（OH）2。
[分析与推理]：
反应后滤液中一定存在的溶质是NaOH，可能存在的溶质是Na2CO3和Ca（OH）2。
故填：NaOH；Na2CO3；Ca（OH）2。
[设计并实验]：
取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠；
另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，实验过程如下所示：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想一不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH |
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的氢氧化铜沉淀，是因为碳化钙和水反应生成的氢氧化钙能和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钙，反应的化学方程式为：CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓；
实验室保存电石应注意防潮。
故填：CuCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Cu（OH）2↓；防潮。
