题目内容
【题目】为测定某黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）的纯度，如图所示进行实验：称取一定质量样品，研细后放入装置中充分燃烧，反应方程式为：6CuFeS2+19O2
6CuO+2Fe3O4+12SO2。实验前、后称量装置D的质量，差值为二氧化硫的质量，再根据方程式计算出 的质量，从而确定黄铜矿的纯度。（装置气密性良好；SiO2 不参与反应）资料：SO2+2NOH=Na2SO3+H2O；2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。
（1）将样品研细的主要目的是________。
（2）装置A中，浓硫酸的作用是________；装置A的另一个作用是______。
（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了______。
（4）装置C的作用是_______，为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是______。
【答案】增大反应物接触面积，反应更快、更充分 吸收空气中的水蒸气 通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率 使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收 除去二氧化硫中的氧气 在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
【解析】
（1）将样品研细的主要目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分．
故填：增大反应物接触面积，反应更快、更充分．
（2）装置A中，浓硫酸的作用是吸收空气中的水蒸气；
装置A的另一个作用是通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率．
故填：吸收空气中的水蒸气；通过导管口产生气泡的速率控制通入空气的速率．
（3）样品煅烧充分后应继续通一会儿空气，是为了使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收．
故填：使反应生成的二氧化硫完全被D装置吸收．
（4）装置C的作用是除去二氧化硫中的氧气；
为了提高测定结果的精确度，该实验还需做的一个改进是：在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，把通入空气中的二氧化碳除去，使实验结果更准确．
故填：除去二氧化硫中的氧气；在A装置前添加一个盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶．
【题目】某化学课堂上同学们进行酸、碱、盐知识的探究，请你参与其中并认真填写空格．
（学生实验）将二氧化碳分别通入石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
（学生板演）澄清石灰水变浑浊的原理________________（用化学方程式表示）。
（提出问题）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
（猜想假设）猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应。
（实验探究）（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中___________。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是___________，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_______________。
（注意：若正确回答（3）奖励4分，化学总分不超过60分）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向B实验后的溶液中加入______________ | __________________ | 证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。
（实验结论）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
（反思拓展）通过此实验探究，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是__________________。
【题目】某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+H2O=Ca(OH)2+ C2H2
（电石中的杂质不溶于水且不参与反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH、__________（将猜想三补充完整）
[分析与推理]：
反应后滤液中一定存在的溶质是__________（填化学式，下同），可能存在的溶质是______和______。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。
[设计并实验]：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液 | _________________ | 猜想三成立，发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]：
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的沉淀。写出产生蓝色沉淀的这一步反应方程式 ________________________。实验室保存电石应注意______。
【题目】为研究物质的溶解现象进行了如下实验(20℃），现象如下图所示（水的密度为1 g/cm3）：
（1）实验1一定为饱和溶液的是_______（填序号）。
（2）实验2观察到碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解，该实验可得出的结论是_______
（3）以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
高锰酸钾 | 2.8 | 4.3 | 6.4 | 9.0 | 12.6 | 18.0 | 22.1 | |
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时，氯化钠溶液的溶质质量分数____＜填“＞”“＜”或“＝”）高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
【题目】某研究性学习小组在”利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时(如图)，发现个现象：用氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入氧气瓶中水的体积分数仍然小于1/5。
（提出问题）是什么原因导致测量不准确呢？
（猜想与假设）他们分别作了如下猜想：
甲同学：可能是木炭取的量过少；
乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气。
（探究一）
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为_____同学的猜想不合理。
（查阅资料）木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数分别高达14.0%，8.0%和16.0%
（进行实验）乙同学又利用上述装置设计了如下实验，请你填写下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验讨论 |
①将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中 | _____ | 木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气 |
②待装置冷却后，将燃着的________(填“棉花”或蜡烛)再伸入集气瓶中 | _____ |
（实验反思）小明从木炭燃烧产物的角度猜想还可能是生成了_____导致测量结果小于1/5；于是用注射器抽取集气瓶内的气体做了图2所示的实验，当观察到澄清石灰水变浑浊，可证明小明的猜想成立，则该现象涉及的化学方程式为_____，该实验中没有观察到氧化铜粉末变红的原因可能是_____
（拓展迁移）若要测量“水上步行球”内空气中二氧化碳的体积含量，利用图3装置，若集气瓶中收集的“水上步行球”内空气样品的体积为500mL，加入足量的氢氧化钠溶液充分振荡后，打开止水夹后量筒中的水流入集气瓶中5mL，则球内空气中CO2的体积含量是_____
