题目内容

【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金电镀医药等行业CuCl 制备流程如下:

已知CuCl 难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质

(1)“反应中发生的化学变化是2CuCl2+ Na2SO3= 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为________

(2)“操作 a”的名称是_________本流程中可以循环利用的物质(水除外)_________填化学式)

(3)可用水洗的原因是_________检验水洗是否干净可选用试剂为________(填化 学式)溶液醇洗的目的是_________

(4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程可生成的 CuCl 最多是_________g

【答案】 SO3 + H2O = H2SO4 过滤 NaCl CuCl难溶于水 AgNO3 快速去除CuCl表面的水分,防止其变质 99.5

【解析】(1)产生的SO3迅速与水化合生成硫酸,该反应的化学方程式为:SO3+H2O═H2SO4

(3)“操作a”的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离;反应中发生的化学变化是 2CuCl2 + Na2SO3 = 2CuCl↓+ 2NaCl + SO3,本流程中可以循环利用的物质(水除外)是NaCl;

(4)CuCl难溶于水,可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质,水洗主要是除去氯化钠,可以用AgNO3溶液检测水洗是否干净;“醇洗”的目的是可以除去水,防止在后续步骤中CuCl变质

5160gCuSO4中铜元素质量为:160g××100%=64g,因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中,因此足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是:64g÷×100%=99.5g

练习册系列答案
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【题目】硫酸是一种重要的化工原料,也是实验室中常用的化学试剂,下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究,请你共同参与并回答有关问题

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子

以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________(填序号)

①石蕊试液 氯化钡溶液 ②PH试纸、硝酸钡溶液 ③石蕊试液 稀盐酸、氯化钡溶液 ④硝酸钡溶液、稀硝酸 ⑤氯化钡溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性质

由于浓度不同,浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异:

(1)探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验:

①用小木棍蘸取少量浓硫酸,放置一会后,可观察到________________

②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液(用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成)约20ml分别放入两个相同的小烧杯中,称量、观察、记录、分析;根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1;

由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些?(写两点)_________________________

2)浓硫酸的稀释;实验室用98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的体积为__________ml(精确到0.1);浓硫酸稀释过程如图2所示,b中盛放的物质是__________(填物质名称),a的作用是______________

(3)探究稀硫酸的化学性质;

如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化;

①请在编号C处填一种物质,则C是________________________________(写化学式)

②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________

③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________

探究三、硫酸的工业制法

工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示;

(1)接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________ 硫酸是一种重要的化工产品,用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途_____________________

(2)依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是_____________填字母序号)

为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎

催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

吸收塔中得到的产品为混合物

沸腾炉排除的矿渣可供炼铁

(3)探究某黄铁矿中FeSO2的含量:

同学们进行了如下实验探究(假设每步反应均完全)。

【查阅资料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图处理

【问题讨论】

①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是____________________;II中滤液所含的溶质一定有__________________________________

【含量测定】

②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式);

③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________

【交流反思】

④如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”

如何证明II中所加BaCl2溶液已过量(请简要写出操作方法及现象_________________

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