Question

【题目】通过学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

（提出假设）

（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：

a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.________________

（查阅资料）该研究小组必须查阅的资料是_________(填序号)

①Cr、Al、Cu三种金属的密度②Cr能否与酸反应③Cr、Al、Cu三种金属导电性

（设计实验）

同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现象	气泡产生缓慢,金属逐渐溶解	气泡产生激烈,金属迅速溶解	无气泡产生,金属无变化

（控制实验条件）

（2）打磨三种金属的目的____________；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是___________________。

（得出结论）

（3）原假设中正确的是_______(填假设中“a”“b”或“c”).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式：___________。

（结论应用）

（4）根据探究结果,写出Al丝与CuSO4溶液反应的化学方程式_______________，并写出反应的实验现象___________________。

Answer 1

【答案】Al>Cu＞Cr ② 除去金属表面的金属氧化膜 盐酸浓度不同，会影响产生气体的速率 a 有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色

【解析】

提出假设：在金属活动性顺序里，铝位于铜之前，结合其它两个假设，故假设c为：Al>Cu＞Cr；

查阅资料：验证金属的活动性顺序，可通过金属与酸或盐溶液反应，故该小组必须查阅的资料是Cr能否与酸反应。

故选②；

设计实验：（2）打磨金属的目的是除去金属表面的金属氧化膜，防止其影响实验的进行，故填：除去金属表面的金属氧化膜；

盐酸浓度不同，会影响产生气体的速率，影响实验结果的验证，故应选用相同浓度的盐酸溶液，故填：盐酸浓度不同，会影响产生气体的速率；

得出结论：（3）同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，Cr与盐酸反应，气泡产生缓慢，金属逐渐溶解，铝与盐酸反应气泡产生激烈，金属迅速溶解，铜与盐酸不反应，反应越剧烈，金属的活动性越强，故三种金属的活动性顺序为：Al＞Cr＞Cu，故原假设中正确的是a；

铬与盐酸反应生成氯化铬和氢气，该反应的化学方程式为：；

结论应用：（4）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，实验现象为：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。