Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

[性质探究]

I.金属的活动性

甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，____，说明铝的金属活动性排在镁的________。

II.金属与酸的反应

（1）乙同学利用数字传感器测得铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为__________。图中从0到a这段时间无明显变化的原因是________。

（2）将铝片与浓度相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，猜想可能是盐酸中的氯离子对反应有促进作用。为了验证是“盐酸中的氯离子对反应有促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验。如果该实验能证明猜想，加入的B溶液是Na2SO4溶液，依据控制变量的原则，A溶液是_____溶液。

（3）你认为还有可能是___________因素造成的。

Answer 1

【答案】无现象 后面 2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 铝表面有氧化铝，氧化铝和酸反应不产生气体 NaCl 硫酸根离子对反应有抑制作用

【解析】

[性质探究]（1）甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，观察不到明显的现象，说明铝的金属活动性排在镁的后面；

（1）铝片与稀硫酸反应产生氢气和硫酸铝，反应的化学方程式为2Al+3 H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；图中0到a这段时间无明显变化，是因为铝表面有氧化铝，一开始是氧化铝和酸反应不产生气体；

（2）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，加入的两种溶液一种含氯离子，一种含硫酸根离子，其余相同，则加入的两种溶液是氯化钠或硫酸钠；

（3）使用的还有硫酸，氯离子有促进作用，还可能是硫酸根离子对反应有抑制作用。