题目内容
【题目】向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4 g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是
A.干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成B.混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6
C.滤液的质量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
【答案】BC
【解析】
向硝酸银溶液中加入铁和铜的混合粉末，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液中硝酸银过量，说明铁、铜已经完全反应，故所得的32.4g固体为银。
A、由分析可知，铁、铜已经完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故所得固体为银，在金属活动性顺序里，银位于氢之后，不与稀盐酸反应，不会有气泡生成，不符合题意；
B、由分析可知，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得的固体为银，如果混合固体全部是铁，设铁的质量为a
a=8.4g
如果混合固体全部是铜，设铜的质量为b
b=9.6g
该混合固体为铜、铁的混合物，故混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，
、
，硝酸银溶液的质量+混合粉末质量X=滤液的质量+反应后固体的质量，故200g+Xg=滤液的质量+32.4g，滤液的质量=167.6g+Xg，故滤液的质量一定大于167.6 g，符合题意；
D、硝酸银溶液的质量已知，但是硝酸银过量，无法求出硝酸银溶液中溶质的质量，即无法求出硝酸银溶液的溶质质量分数，不符合题意。
故选BC。
【题目】通过学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬(Cr)是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：
（提出假设）
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a.Al>Cr>Cu b.Cr>Al>Cu c.________________
（查阅资料）该研究小组必须查阅的资料是_________(填序号)
①Cr、Al、Cu三种金属的密度②Cr能否与酸反应③Cr、Al、Cu三种金属导电性
（设计实验）
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应现象 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈,金属迅速溶解 | 无气泡产生,金属无变化 |
（控制实验条件）
（2）打磨三种金属的目的____________；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是___________________。
（得出结论）
（3）原假设中正确的是_______(填假设中“a”“b”或“c”).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式：___________。
（结论应用）
（4）根据探究结果,写出Al丝与CuSO4溶液反应的化学方程式_______________，并写出反应的实验现象___________________。
