[题目]阅读下面科普短文纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体.有难闻的鱼腥臭味.不稳定.易转化为氧气. 它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物.但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线.保护地面生物不受伤害.而且近年来臭氧的应用发展较快.很受人们的重视.生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得.臭氧处理饮用水.早在 19 世纪中期的欧洲.臭氧已被用于饮用水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】阅读下面科普短文

纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

臭氧处理饮用水。早在 19 世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的 15 倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表 1 所示。

表 1臭氧和氯气的消毒情况对比

	消毒效果	消毒所需时间（0.2mg/L）	二次污染	投资成本（900m3设备）
臭氧	可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等	＜5min	臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保	约45万元
氯气	能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱	＞30min	刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗	约3～4万元

依据文章内容回答下列问题：

（1）写出臭氧的一点物理性质_________。

（2）处理饮用水利用了臭氧的_____（填”物理”或”化学”）性质。

（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下图所示，其反应的微观实质是①_____，②______。

（4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是_____。

（5）下列关于臭氧的说法中，正确的是_____。

A臭氧的漂白作用比氯气强

B由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制

【答案】在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味化学分子分成原子，原子又结合成新的分子化学反应前后，原子种类不变臭氧 ABC

【解析】

（1）不需要发生化学变化就表现出来的性质属于物理性质，所以臭氧的一点物理性质是：在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味；
（2）臭氧处理饮用水是利用臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，利用了化学性质；
（3）通过分析臭氧转化为氧气的微观示意图，反应的微观实质是：分子分成原子，原子又结合成新的分子；化学反应前后，原子种类不变；
（4）臭氧和氯气的消毒情况中臭氧所需时间少，快速杀灭病毒；
（5）A、臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多，故正确；
B、化学变化中一定存在物理变化，由氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、臭氧不稳定，易转化为氧气，所以臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制，故正确。
故选：ABC。

练习册系列答案

a.开始加热时，白磷迅速燃烧，而红磷不燃烧，一段时间后，白磷熄灭。

b.向玻璃管中鼓入空气，发现白磷重新燃烧。重复该过程直至白磷燃烧完。

（1）白磷燃烧的化学方程式为________。

（2）步骤a中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的一个条件是_________。

（3）能说明燃烧需要可燃物与氧气接触的实验现象是________。

【题目】如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（　　）

A.实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰

B.实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同

C.从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈

D.四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂

【题目】牙膏是常见的日用化学品，其中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏的摩擦剂含有CaCO3 和SiO2，SiO2 不与稀盐酸反应。现将 10 g 该摩擦剂加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后，烧杯内物质的总质量减少了 3.52 g。请计算：

（1）CaCO3 中钙元素与氧元素的质量比_____________。

（2）10 g 该摩擦剂中 CaCO3 的质量_____________。

（3）该摩擦剂中 SiO2 的质量分数_____________。

【题目】氧化铁(Fe2O3 )又称铁红，常用来生产油漆颜料。某研究小组设计利用废铁铜合金制取氧化铁的简要流程如下:

(1)操作a的名称是_____________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)反应②的基本反应类型为__________，反应③除生成铁红之外，还生成一种常见的液体是_____________。

(4)写出固体A的一种用途_____________。

【题目】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤被的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么?

（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一:Na2SO4

猜想二:Na2SO4和NaOH

猜想三:____________

猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH

小明认为猜想______不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。

（实验与验证）

实验	实验操作	实验現象	实验结论
实验一	取少量滤液于试管中，仔细观察现象	溶液为无色	猜想_____不成立
实验二	向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液	________	猜想二不成立
实验三	常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度	pH=7	猜想_____成立