Question

【题目】小明在实验室里围绕着“盐的性质”这一主题进行了如下的实验探究

甲 乙

（1）甲实验中反应的化学方程式为_______；

（2）乙实验观察到的现象是_______。

（3）实验后，小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究（提示：本题中碳酸镁视为沉淀处理）

（提出猜想）白色沉淀为：猜想Ⅰ_______；

猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Mg（OH）2和MgCO3；

猜想Ⅳ：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4

小红认为猜想Ⅳ一定不成立，其理由是_______。

（实验方案）

实验操作	实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量	①若_______，猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为_______。 ②若_______，猜想Ⅱ成立。 ③若_______，猜想Ⅲ成立。

（拓展与思考）

如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时_______。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； 镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 猜想ⅠMg（OH）2 如果碳酸钠有剩余，则氢氧化钡不会有剩余，会生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀，不会生成硫酸钡沉淀。 沉淀全部溶解,且无其它现象 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 白色沉淀部分溶解且无气体产生 若沉淀完全溶解，且有气体产生 滴加的碳酸钠过量

【解析】

（1）甲实验中是：碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式写为：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH。

（2）金属活动性顺序，镁可以把铜从其盐溶液中置换出来，镁与硫酸铜反应，生成铜与硫酸镁，乙实验观察到的现象是：镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色变成无色，故填镁条表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色。

{提出猜想}甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，白色沉淀中一定有乙中生成的硫酸镁与甲中生成的氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，故填猜想Ⅰ：Mg（OH）2；

如果甲中碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，则硫酸镁与甲中的氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀，白色沉淀为：Ⅰ．Mg（OH）2；如果氢氧化钡有剩余，则白色沉淀为：Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；如果碳酸钠有剩余，则白色沉淀为：Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3，由于甲反应后的溶液中碳酸钠与氢氧化钡不能共存，如果碳酸钠有剩余，则氢氧化钡不会有剩余，会生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀，不会生成硫酸钡沉淀，所以猜想Ⅳ不成立，故填如果碳酸钠有剩余，则氢氧化钡不会有剩余，会生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀，不会生成硫酸钡沉淀。

{实验方案}①如果猜想Ⅰ成立，则氢氧化镁与加入的盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，观察到的现象是沉淀全部溶解,且无其它现象，故填沉淀全部溶解,且无其它现象；

氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，故反应的化学方程式写为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

②若猜想Ⅱ成立，其中的氢氧化镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，硫酸钡与盐酸不反应，观察到的现象是白色沉淀部分溶解，且无气体产生，故填白色沉淀部分溶解且无气体产生。

③若猜想Ⅲ成立，氢氧化镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，碳酸镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁、水和二氧化碳，观察到的现象是沉淀完全溶解，且有气体产生，故填沉淀完全溶解，且有气体产生。

{拓展与思考}如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时滴加的碳酸钠过量，过量的碳酸钠与乙中的硫酸镁生成了碳酸镁，故填滴加的碳酸钠过量。