题目内容
【题目】物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数都是16.7%
B. 使甲从溶液中结晶，只能用冷却热饱和溶液的方法
C. t2℃时150 g甲的饱和溶液降温到t1℃，能析出30g晶体
D. 将t2℃的三种物质饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、丙的溶解度都是20g，饱和溶液的溶质质量分数=
，故A正确；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大，使甲从溶液中结晶，除了用冷却热饱和溶液的方法外，还可以用蒸发结晶的方法，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，t2℃的甲的溶解度时候50g，t1℃的溶解度是20g，t2℃的150g甲的饱和溶液降温到t1℃，能析出30g晶体。故C正确；
D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=
，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。故D正确。故选B。
【题目】小明在实验室里围绕着“盐的性质”这一主题进行了如下的实验探究
甲 乙
（1）甲实验中反应的化学方程式为_______；
（2）乙实验观察到的现象是_______。
（3）实验后，小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究（提示：本题中碳酸镁视为沉淀处理）
（提出猜想）白色沉淀为：猜想Ⅰ_______；
猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Mg（OH）2和MgCO3；
猜想Ⅳ：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4
小红认为猜想Ⅳ一定不成立，其理由是_______。
（实验方案）
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若_______，猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为_______。 ②若_______，猜想Ⅱ成立。 ③若_______，猜想Ⅲ成立。 |
（拓展与思考）
如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时_______。
