题目内容
【题目】A、B、C、D是初中化学常见物质，它们均含有同一种元素，其转化关系如右下图所示（部分物质和反应条件已经略去）。已知A是白色难溶性固体，其相对分子质量为100；C常作干燥剂，D属于碱。
（1）A的一种用途是______，B的化学式为_____。
（2）由C转化为D的化学方程式为______。
【答案】建筑材料（或补钙剂等） CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
根据A是白色难溶性固体，其相对分子质量为100，故A是碳酸钙；C常作干燥剂，碳酸钙能转化成C，故C为氧化钙，D属于碱，且能转化为碳酸钙，故D为氢氧化钙，B能与碳酸钙互相转化，C能转化成B，故B为钙盐，可为氯化钙，经验证推导正确。
（1）A是碳酸钙，可做建筑材料、补钙剂等，B是氯化钙，化学式为CaCl2，
故填：建筑材料（或补钙剂等）；CaCl2；
（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2
。
【题目】某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
Ⅰ．探究铜锈的组成
（査阅资料）①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色
（进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。
（解释与结论）（1）C中反应的化学方程式是_____。
（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和_____。
Ⅱ．探究铜生锈的条件
（提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
（进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如图所示的4个实验并持续观察。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 |
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现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面 有绿色物质 | 无明显现象 |
（讨论交流）
（1）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_____。
（2）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是_____（填编号）。
（3）对比实验②和③，得出的结论是_____。
（4）为验证猜想，请将实验④补充完整，广口瓶中填充物有铜丝和_____。
（获取结论）铜生锈的条件是_____。
（反思应用）
结合上述实验，你对保存铜制品的建议是_____。
【题目】小明在实验室里围绕着“盐的性质”这一主题进行了如下的实验探究
甲 乙
（1）甲实验中反应的化学方程式为_______；
（2）乙实验观察到的现象是_______。
（3）实验后，小明把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成，他决定对白色沉淀的成分进行探究（提示：本题中碳酸镁视为沉淀处理）
（提出猜想）白色沉淀为：猜想Ⅰ_______；
猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Mg（OH）2和MgCO3；
猜想Ⅳ：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4
小红认为猜想Ⅳ一定不成立，其理由是_______。
（实验方案）
实验操作 | 实验现象与结论 |
过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量 | ①若_______，猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为_______。 ②若_______，猜想Ⅱ成立。 ③若_______，猜想Ⅲ成立。 |
（拓展与思考）
如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时_______。