Question

【题目】课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进，图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U型管中；图乙：用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U型管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计。

请按要求回答相关问题

甲 乙

（1）图乙主要的能量转化形式是_______。

（2）乙观察到与甲不同的现象是_______。

（3）配制所需稀硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液_______g，配制的具体操作过程是_______（水的密度为1g/mL）

Answer 1

【答案】化学能转化成电能 碳棒上产生气泡 72； 量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。

【解析】

（1）图乙主要的能量转化形式是化学能转化成电能，故填化学能转化成电能。

（2）甲中锌片表面产生气泡，乙中电流表指针发生偏转，碳棒表面产生气泡，因此乙观察到与甲不同的现象是碳棒上产生气泡，故填碳棒上产生气泡。

（3）可将其配成24.5%的硫酸溶液质量为：98%×18g÷24.5%＝72g，故填72；

需要水的质量为：72g﹣18g＝54g，54g水的体积为：54g÷1g/mL＝54mL，配制的具体操作过程是：量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，故填量取54mL水倒入烧杯中，再量取9.8mL浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌。