题目内容
【题目】下图是实验室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料制备较纯的碳酸钙的实验流程。 已知：SiO2不溶于水也不与酸反应。请你根据流程回答下列问题：
（1）操作1中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
（2）在石灰石中加入稀盐酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。
（3）用上述的流程制备碳酸钙，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，因此 向溶液C中加入___________(填写化学式)，加热，则可回收氨气（NH3）。
【答案】漏斗 稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行 AgNO3
【解析】
(1)操作1可以将溶液与固体分开，符合过滤的原则，过滤需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和漏斗，故填写：漏斗；
(2)如果用稀硫酸和石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4（稀）=CaSO4
+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在石灰石表面，使酸与石灰石脱离接触，导致反应太缓慢，进而阻止反应，故填写：稀硫酸与块状大理石反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行；
(3)由图可知，制备碳酸钙的过程中，加入了过量的盐酸，盐酸的溶质是氯化氢，因此，溶液C中会引入氯离子，消除氯离子一般采用硝酸银，为了后期便于综合回收利用且不带入更多的新杂质，向溶液C中加入硝酸银，故填写：AgNO3。
【题目】某化学兴趣小组同学将铜丝绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上加热，铜丝变黑后，趁热插入疏松的氯化铵（NH4Cl）固体里，变黑的铜丝又变回紫红色。他们对此产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：
（查阅资料）（1）氯化铵受热易分解，反应的化学方程式为：NH4Cl
NH3↑+HCl↑；
（2）NH3+HCl=NH4Cl；
（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。
（提出问题）使氧化铜还原为铜的是什么物质？
（作出猜想）猜想一：CO 猜想二：HCl 猜想三：NH3
小晶认为猜想一不合理，理由是_________。
（实验探究）兴趣小组同学按如下装置进行实验（夹持装置已省略）：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
将氯化氢气体和氨气分别通入装置，点燃酒精灯加热 | 通入氯化氢气体硬质玻璃管中无明显变化，通入氨气硬质玻璃管中观察到的现象是____。 | 猜想三成立 |
（反思与评价）
（1）通入氨气，观察到乙中固体变蓝，同时生成一种化学性质不活泼的气体。则氨气还原氧化铜的化学方程式为______。氨气有强烈的刺激性气味，对人体有害，则该装置存在的不足之处是________。
（2）小明认为实验室可用加热氯化铵的方法制取氨气，你认为该方法是否合理_________（填“合理”或“不合理”）。
（拓展延伸）“焊药”中含有氯化铵（NH4Cl），“焊药”的主要作用是清除焊接处金属表面生成的金属氧化物，确保焊接牢固。
【题目】某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验:在A实验结束后将两支试管内的物质倒入一洁净烧杯中,一段时间后过滤 。为确定过滤后得到的滤渣和滤液的成分,同学们进行了如下实验。
实验一:滤渣的成分是什么?
（1）甲同学取少量滤渣于试管中,加入稀硫酸,无气泡产生，证明滤渣里不含_________，乙同学通过物理方法也得到同样的结论，请简述其方法和现象:_________。
实验二:滤液里的溶质有哪些?
（2）同学们一致认为定有FeSO4,为确定可能含有其他溶质,同学们进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液，向其中加入足量铝粉 | 产生气泡,并有红色固体析出 | 滤液里的溶质还有_______ |
请写出产生气泡反应的化学方程式:_________。
（3）有同学提出可以直接观察滤液的颜色判断滤液中是否含有硫酸铜,同学们对硫酸铜溶液为什么呈蓝色很感兴趣，决定探究硫酸铜溶液中哪种粒子使溶液呈蓝色。设计的实验方案如下:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量_______溶液,观察颜色 | 溶液呈无色 | 硫酸根离子不能使溶液呈蓝色 |
②取少量硫酸铜溶液,观察颜色 | 溶液呈蓝色 | 铜离子使溶液呈蓝色 |
（4）除了（3）中的实验方案外，你还能设计其他方案探究硫酸铜溶液中是铜离子使溶液呈蓝色吗?实验所需的药品和仪器任选，请简述实验操作和实验现象。
实验操作:___________。
实验现象:____________。
