题目内容

【题目】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+

B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe

C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+

D.若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1< m2

【答案】CD

【解析】

锌依次与硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁发生置换反应；

A、c点表示锌与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，产生硝酸锌溶液、铜和银；对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Fe2＋；故选项错误；

B、be段表示锌与硝酸铜发生置换反应产生铜，析出的金属是Cu；故选项错误；

C、ab段表示锌与硝酸银发生反应产生硝酸锌溶液和银，对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+；故选项正确；

D、若bc段析出铜的质量与cd段析出铁的质量相等，有化学方程式可知：Zn＋Cu(NO3)2=Zn(NO3)2＋Cu,每65份锌能产生64份铜；Zn＋Fe(NO3)2=Zn(NO3)2＋Fe,每65份锌能产生56份铁；若产生相同质量的铁和铜，则铜消耗锌的质量小；所以参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，m1< m2；故选项正确；

故选：CD。

练习册系列答案
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③硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度见下表:

温度（°C）

0

10

20

30

40

50

60

溶解度（g/100g水）

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

Ⅰ.20°C时 KNO3的溶解度是___________g/100g水，此温度下将15g KNO3固体加入50g水中充分搅拌，可以得到溶液的质量为_____________g。

Ⅱ.氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_____________ （选填“降温结晶” 或“蒸发结晶”）。

Ⅲ.对50°C的等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别降温至10°C，正确的说法是_____。

A 50°C时，溶液的浓度:硝酸钾>氯化钠

B 50°C时，溶剂的质量:硝酸钾>氯化钠

C 10°C时，溶液的质量:硝酸钾>氯化钠

D 10°C时，溶质的质量:硝酸钾<氯化钠

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A. 3.21 B. 3.59 C. 7.41 D. 2.46

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