题目内容
【题目】今年国庆节长假期间，小刚同学到长江三峡旅游，带回来一瓶山峡的江水，他在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验流程如下图所示。请回答以下问题。
(1)操作①的名称是_________；现实验室提供了烧杯、漏斗、铁架台、滤纸和玻璃棒等用品，在该操作中，玻璃棒的作用是__________。
(2)对于饮用水而言，长期饮用硬水对人体健康不利，区分硬水和软水最简单的方法是滴加________。
(3)操作②主要是除去一些异味和色素，在实验中他应选用的物质是____________。
(4)小刚发现经过净化后的液体D是硬水，日常生活中常常用__________的方法使其软化后使用。操作③是消毒杀菌，这个过程主要是_________(填“物理”或“化学”)变化。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，其中铁元素的化合价为_____。
(6)请举一例生活中节约用水的具体措施 ________________________________。
【答案】过滤 引流 肥皂水 活性炭 煮沸 化学变化 +6 洗脸水冲厕所等
【解析】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故是过滤。过滤操作中，玻璃杯起引流作用。
（2）区分软硬水用肥皂水，方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水。
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。
（4）日常生活中用煮沸的方法软化水，煮沸可以使可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物沉淀出来，可以降低水的硬度。消毒杀菌是化学变化。
（5）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6.
（6）生活中节约用水的具体措施有洗脸水冲厕所，人走水关等。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是________。
（查阅资料）溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有______；
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入 | 滴加溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ______ | ______ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（评价反思）丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因______。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。
【题目】利用图所示装置(气密性良好)分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的是（加入试管中的试剂X所占体积忽略不计）
试剂X | 试剂Y | 相对高度 | |
A | 水 | 氧化钙（少量） | 左低右高 |
B | 过氧化氢溶液 | 二氧化锰（少量） | 左低右高 |
C | 稀盐酸 | 石灰石（少量） | 左低右高 |
D | 澄清石灰水 | 二氧化碳 | 左高右低 |
A. A B. B C. C D. D
