Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是________。

（查阅资料）溶液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2；

猜想Ⅱ：有______；

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：有CaCl2、HC1和Ca（OH）2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入	滴加溶液
实验操作
实验现象	______	______	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

（评价反思）丙组同学认为滴加溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因______。在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl和CaCl2 盐酸和氢氧化钙不能共存 溶液变为蓝色 溶液变浑浊 碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀 反应物是否有剩余

【解析】

演示实验：

稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

猜想与假设：

稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙。所以猜想Ⅱ：有HCl和CaCl2；乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存；

实验探究：

滴加紫色石蕊溶液，若溶液中含有Ca(OH)2，溶液呈碱性，紫色石蕊试液变蓝；

二氧化碳气体和氢氧化钙反应，产生碳酸钙白色沉淀，若溶液中含有Ca(OH)2，通入二氧化碳，溶液浑浊；

评价反思：

丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，因为溶液中一定存在氯化钙，碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀；在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余。