题目内容

小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是标签上的部分内容。

维生素C泡腾片
功能:补充人体维生素C,增强机体抵抗力
主要成分:维生素C
辅料成分:碳酸氢钠、氯化钠、酒石酸晶体、蔗糖、糖精钠、阿朴胡萝卜醛、橘味香精、橙味香精、维生素B
贮藏:低温、避光、防潮
 
小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中,发现维生素C泡腾片逐渐溶解,产生大量气泡,片刻后变为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇,产生的气泡是什么呢?
请你参与小芳同学的探究:
【提出问题】维生素C泡腾片放入水中,产生的气泡是什么呢?
【我的猜想】气体成分是________,理由是_________________________。
【实验方案】
实验步骤
实验现象
实验结论
将一片维生素C泡腾片放入水中,将产生的气体通入__
__________________
 
 
 
根据维生素C泡腾片储存条件,请说明保存时要低温和防潮的原因是:
①______________________________________________________;
②______________________________________________________。

【我的猜想】CO2  碳酸氢钠与酸性物质在溶液中可发生反应生成二氧化碳气体
【实验方案】

实验步骤
实验现象
实验结论
澄清石灰水中
石灰水变浑浊
气体是二氧化碳
 
①维生素C受热易分解
②维生素C泡腾片遇水发生反应而变质

解析

练习册系列答案
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实验室有一瓶保存不当的试剂(如右图所示),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂。小华等几位同学很感兴趣,决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么?
【交流研讨】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是   (填字母序号)。
A.酸      B.碱      C.盐
【查阅资料】①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③室温下(20℃)时,4种物质的溶解度的数据如下。

物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6
 
【得出结论】小华根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是   
【猜想与实验】①可能是    溶液;  ②可能是NaOH溶液;  ③可能是NaCl溶液。
(1)小亮用洁净的玻璃棒蘸取该溶液,滴到干燥的pH试纸上,测得pH=11,他判断该溶液不可能是   
(2)小强为了确定该溶液的成分,进行了如下实验。
操作步骤
实验现象
结论及化学方程式
步骤一: 取样品于试管中,滴加足量       
产生大量的气泡
猜想①正确。
步骤一发生反应的化学方程式是   
步骤二:把产生的气体,通入
                  
       
 
【质疑】小华则不同意小强的观点,认为溶液中有Na2CO3还可能有NaOH。请你帮助他完成以下探究方案:
探究步骤
预计现象
结论
步骤一:取样品于试管中,向其中滴加足量的   溶液并过滤
产生白色沉淀
溶液中既含Na2CO3,又含有NaOH
步骤二:向上述滤液中滴加酚酞试液
酚酞试液变   
 
【反  思】NaOH溶液会因接触空气而变质,写出该反应的化学方程式     

淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素,从浩瀚的海洋里获取淡水,对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状提出问题,并在实验室进行了以下探究。
【提出问题】                                                  
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
【实验过程】
①按如图所示组装仪器并检查装置气密性。

②向大试管中加入5 mL~10 mL海水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热。加热一段时间后,小试管内收集到很少液体,试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进,你认为改进的措施为:                                   
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液,现象为:                                          
【得出结论】
通过上述实验探究,你得出的结论是:                                         
【反思交流】
①对海水淡化后剩余资源,请提出一种合理利用的措施:                                     
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子:                                                            

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:                                    
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2; 猜想二:可能只有CaCl2
猜想三:                    
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】  实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:                                           ,结论:猜想一不正确
实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:                                 。结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑               
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?                (填序号)
a.pH试纸     b.铜     c.紫色石蕊试液       d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是                  (写一条)。要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的          

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