Question

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：                                    。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂； 猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：                    。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】  实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：                                           ，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：                                 。结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑               。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？                （填序号）
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊试液       d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是                  （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的          。

Answer 1

Ⅰ、Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。
Ⅱ、【猜想】猜想三：CaCl₂和HCl。
【进行实验】实验现象：溶液不变红；  实验现象：有气泡冒出；
【反思与拓展】（1）反应物是否过量。  （2）ac；  （3）腐蚀下水道；碳酸钙。

解析试题分析：中和反应是酸与碱的反应，化学方程式是Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O。
烧杯内溶液中的溶质是生成物和剩余的反应物，所以猜想三为CaCl₂和HCl。猜想一CaCl₂和Ca(OH)₂不正确，说明酚酞溶液不变红，猜想二CaCl₂不正确，猜想三CaCl₂和HCl正确，说明有盐酸，现象应有气泡冒出，在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，还可以pH试纸或紫色石蕊试液，所以选ac，烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，造成水体污染，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的碳酸钙。
考点：酸碱中和反应，及反应后物质的判断，剩余物的处理。