题目内容
20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
（1）样品中锌的质量分数；
（2）完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
（3）所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
（1）65% (2)40% (3)28.9%
解，设样品中锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y，所用稀硫酸溶质质量为z，根据题意，得
Zn + H2SO4="=" ZnSO4 + H2
↑
65 98 161 2
x z y 0.4g
（1）65：2=x：0.4g 解得 x=13g
（2）161：2=y：0.4g 解得 y=32.2g
（3）98：2 = z：0.4g 解得 z=19.6g
Zn + H2SO4="=" ZnSO4 + H2
↑65 98 161 2
x z y 0.4g
（1）65：2=x：0.4g 解得 x=13g
（2）161：2=y：0.4g 解得 y=32.2g
（3）98：2 = z：0.4g 解得 z=19.6g
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