题目内容
（2012?绵阳）有资料表明，氧化铜对氯酸钾（KClO3）的分解有催化作用．先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g．（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数
（1）写出该反应的化学方程式；
（2）求生成的O2质量；
（3）求所得的滤液溶质的质量分数
（1）2KClO3
2KCl+3O2↑；（2）2.4g；（3）14.9%．
2KCl+3O2↑；（2）2.4g；（3）14.9%．（1）反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，用最小公倍数法配平，氧气后面标上上升符号，反应条件是氧化铜作催化剂加热，写在等号的上、下；
（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g；
（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
X 2.4g
根据：
解得X=3.725g；
所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g；
所以所得的滤液溶质的质量分数为：
×100%=14.9%．
（2）根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g；
（3）设生成2.4g氧气的同时生成氯化钾的质量为X则：
2KClO3
2KCl+3O2↑149 96
X 2.4g
根据：
解得X=3.725g；所得溶液的总质量为：3.725g+21.3g=25.025g；
所以所得的滤液溶质的质量分数为：
×100%=14.9%．
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