Question

（10分）石灰石是一种重要的矿产，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

Answer 1

（1） 4.4g   （2）不符合要求

（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为X
CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100                           44 
X                           4.4g   
=       解得 X="10g"
该石灰石样品的纯度为=83.3%
因为83.3% ＜ 85%，所以该石灰石的纯度不符合要求
答：该石灰石的纯度不符合要求。