题目内容

一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数,现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中,得到部分数据与图像。

次数
 
第1次
 
第3次
 
第4次
 
加入盐酸的质量(g)
 
20
 
20
 
20
 
剩余固体的质量(g)
 
30
 
a
 
15
 
 
(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数是           
(2)第3次加入盐酸后,a为           g。 
(3)反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。(根据化学方程式列式计算)

(1)0.571(57.1%或4/7)
(2)20
(3)0.1825

解析试题分析:由表格可以知道,剩余的固体即为二氧化硅为15g,因为二氧化硅与稀盐酸不反应,所以碳酸钙为20g,质量分数为20比35等于4/7,每次加的盐酸的量都是一样的,所以消耗的碳酸钙也应该是相同的,即每次反应掉5g的碳酸钙,一共有20g碳酸钙,所以第三次共反应掉碳酸钙15g,剩余固体质量为20g,a为20g,根据化学方程式进行计算:
设需要盐酸中HClx mol
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+ H2O   
2           1
X         0.2

x="0.4mol"
0.4×36.5g/mol="14.6g"
14.6/80=0.1825
考点:根据化学方程式进行计算

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