题目内容
实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g质量分数为30%的硫酸溶液，加水稀释至120g，取出稀释后的溶液5g，试计算，这5g溶液的质量分数是 。
10%
解析
练习册系列答案
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某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11） （用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
| 现象 | 结论 |
| （12） | 滤液中的溶质是FeSO4 |
| 有红色固体析出 | 滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） |
| （14） | 滤液中的溶质是 （15） |
一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。
| 次数 | 第1次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入盐酸的质量(g) | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固体的质量(g) | 30 | a | 15 |
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数是 。
（2）第3次加入盐酸后，a为 g。
（3）反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数。（根据化学方程式列式计算）
2H2O+O2↑)