题目内容
【题目】某同学对氢化钙(CaH2)的制备和性质进行了如下探究：
（阅读资料）
①H2与钙加热可制得CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体。
（实验探究）设计的制取装置如图所示：
(1)碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置B的作用是_______；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是____(填序号)。
A 加热反应一段时间
B 收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度
C 关闭分液漏斗活塞
D 停止加热，充分冷却
(2)制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显______色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_______。
(3)取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为______(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因：_________。
（实验验证）
实验 | 现象 | 结论 |
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二不成立 |
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | _____ | 猜想三成立 |
（定量分析）
CaH2可用于冶金工业，还可以作为轻便的氢气发生剂，现有126克纯净的CaH2，加入足量水中，理论上可获得氢气____升？(常温常压下，氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)
【答案】吸收水蒸气和氯化氢 B、A、D、C 红 钙也能和水反应生成碱和气体，能使酚酞试液变红色 H2 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 无明显现象 产生气泡 133.3L
【解析】
[实验探究]
（1）盐酸易挥发，碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，碱石灰能够吸收水蒸气和氯化氢；装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢；
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后的实验步骤正确的顺序是收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度，加热反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭分液漏斗活塞；即B、A、D、C。
（2）水和钙反应生成氢氧化钙和氢气，和氢化钙反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入酚酞试液后显红色，是因为反应生成了碱；但不能证明一定是水和氢化钙反应生成氢氧化钙和氢气，因为钙也能和水反应生成碱和气体，能使酚酞试液变红色。
（3）点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将该气体的燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为H2。
（4）猜想四不合理，是因为碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
[实验验证]
实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钙，猜想二不成立；
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，猜想三成立。
[定量分析]
解：设生成氢气体积为x，
=133.3L，
答：理论上可获得氢气133.3L。
【题目】某同学学习CO2的制取和性质时，设计了下列实验探究内容。按要求答题。
（1）不同实验对反应速率有不同要求。从所提供的限选选项中选择合适选项填写下表：
限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态 ③催化剂
限选试剂：A稀盐酸 B浓盐酸 C块状石灰石 D碳酸钠溶液 E粉末状石灰石 F二氧化锰G.H2O2溶液
实验名称 | 所选用的最佳试剂 | 控制速率的方法 |
过氧化氢制氧气（示例） | G和F | ③ |
CO2的实验室制法 | A和_______ | ________ |
（2）为探究SO2与CO2的性质异同，设计了如下实验：在水槽中注入一定体积的蒸馏水，并向其中滴加几滴试剂X，然后将分别集满SO2和CO2两种气体的试管同时倒立于水槽中，片刻后实验现象如右图所示，试管内溶液变成红色。请完成下面的实验报告：
①SO2与CO2一样可溶于水，溶解性SO2_____CO2(填“＞”或“＜”或“=”)。
②SO2与CO2一样与水反应，均生成了有酸性的物质，X是______。
【题目】化学与生活密切相关。
Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。
蛋白质/g | 脂肪/g | 糖类/g | 矿物质/mg | 维生素B/mg | 维生素C/mg | 总能量/千焦 | ||
5 | 32 | 51 | 钙 | 铁 | 磷 | 0.2 | _____ | 2142 |
50 | 4 | 120 | ||||||
(1)表中缺少人体必需的六大营养素中的____，2142千焦能量全部来自糖类吗？____(填“是”或“不是”)。
(2)摄入_____(填元素符号，下同)元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。钙、铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____。
Ⅱ．水是生命之源。请回答下列问题：
(1)构成水的粒子可表示为________(填序号)。
(2)下列物质加入水中能形成乳浊液的是________。(填序号)
A 粉笔灰 B 蔗糖 C 植物油
(3)硬水是指含有较多________、________(填微粒符号)的水。生活中，常用________鉴别硬水和软水。
(4)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是________。
A 根据该实验所得产物，说明水分子可分
B 在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性
C 该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:1
D 与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
【题目】某化学兴趣小组为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律，我_____（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_____。
（2）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么呢？
（查阅资料）①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体，写出氮气和镁反应的化学方程式_____；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（实验操作）
操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
_____ | _____ | 黄色固体为Mg3N2 |
（做出猜想）黄色固体是Mg3N2
（实验探究）请设计实验，验证猜想
（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____。
