题目内容
【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是,他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
(提出问题)氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好?影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢?
(设计实验)小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 10.0 g | 330 ℃ | 100 mL | t1 | |
② | 10.0 g | CuO 1.5 g | 330 ℃ | 100 mL | t2 |
③ | 10.0 g | MnO2 1.5 g | 330 ℃ | 100 mL | t3 |
④ | 10.0 g | MnO2___g | 380 ℃ | 100 mL | t4 |
(1)若t1>t2,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的___________和____________不变。
(2)写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_______。
(3)实验④中MnO2的质量为_________g,若t3>t4,则化学反应快慢与温度的关系是_____。
(4)氯酸钾的分解速率可能还与_____________因素有关。
【答案】化学性质 质量 氯酸钾氯化钾+氧气 1.5 温度越高,反应速率越快 接触面积
【解析】
(1)若t1>t2,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂,还需探究反应前后,氧化铜的化学性质和质量都没有发生改变。
(2)实验④中氯酸钾与二氧化锰混合制氧气反应原理:氯酸钾氯化钾+氧气;
(3)实验④中MnO2的质量与实验③中的质量相等都为1.5g,若t3>t4,实验③温度为330℃,实验④温度为380℃,实验④反应需要的时间短,则温度越高,反应速率越快;
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请认真分析并回答后面的问题:
IA | 0 | |||||||
1 | 1 H 氢 1.008 | 2 He 氦 4.003 | ||||||
IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |||
2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献,请写出其中一位科学家的名字:_________。
(2)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为__________。
(3)表中不同种元素最本质的区别是_________(填序号):
A相对原子质量不同 B质子数不同 C中子数不同
(4)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:__________(填字母序号)、……
A从左到右,各元素原子的电子层数相同
B从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(5)元素周期表中,原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图,该原子在化学反应中易_________(填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。