题目内容

【题目】芯片是内含集成电路的硅片。硅原子结构示意图与硅元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. 硅的相对原子质量为28.09 g

B. 硅元素是地壳中含量第二高的元素

C. 硅元素在元素周期表中位于第三周期

D. 硅元素的化学性质与碳元素相似

【答案】A

【解析】

A、由图可知，元素信息图中，元素名称下方的数字就是原子的相对原子质量，硅原子的相对原子质量为28.09，单位不是g，选项错误；

B、硅元素是地壳中含量第二高的元素，第一高的是氧元素，选项正确；

C、硅元素核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期，选项正确；

D、因为硅原子和碳原子的最外层电子数都是4，所以硅元素的化学性质与碳元素相似，选项正确，故选A。

练习册系列答案
相关题目

【题目】请根据如图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略)，回答有关问题。

（1）写出图中标有①②的仪器名称：①____________；②____________。

（2）实验室利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的文字表达式为______________，所用制氧气的发生装置为__________(填图中代号，下同)，排水法的收集装置是__________。试管口放一团棉花的目的是_______________。

（3）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气，发生反应的文字表达式为________________，所用制氧气的发生装置为____________，排空气法的收集装置为____________。

（4）实验室利用高锰酸钾制氧气，常常会发生炸裂试管的现象，原因有①__________，②__________。

【题目】A、B、C、D、E是常见的五种物质，它们之间存在如图所示的转化关系（部分生成物已略去），已知B、E为黑色固体，C是一种约占空气总体积21％的气体，A、D为液体。据此判断:

（1）写出物质A的化学式:_____ 。

（2）写出反应①的文字表达式:_____,B在反应中所起的作用是_____,该反应属于_____（填“化合”或分解”）反应。

【题目】下面是实验室制取气体及气体性质试验装置图．请回答下列问题：

（1）写出图中仪器②的名称__________ 。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为__________（填字母序号，下同）， 取用高锰酸钾药品时，应选用仪器___________，写出该反应的文字表达式__________，若用F装置收集氧气，实验结束后，试管破裂，可能的原因____________。若用G装置收集，判断氧气是否收集满的方法是_______________。

（3）实验室用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，其优点是___________，发生反应的文字表达式为_______________。

（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生和收集装置是 ___________________（填字母序号）。已知NO气体难溶于水，相同条件下密度略大于空气（密度与空气相近），极易与氧气反应．实验室收集NO的装置是（填字母序号）___________ 。

（5）实验室制取气体时，组装好仪器后进行的必要操作是：___________。若用如图装置进行排水法收集氧气，可先在装置中装满水，应从__________（填 a 或 b）端通入气体。

（6）排水法收集氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：____________（填字母，可多选）。

A高锰酸钾中混入了二氧化锰 B收集前，集气瓶中未注满水

C收集后，集气瓶中仍有少量水 D加热前就将导管伸入集气瓶

【题目】请按要求完成下列各题：

（1）根据要求写出相应的化学符号，或表示出化学符号的意义：

①钠元素：_______；

②2个氢原子：_______；

③：________________。

（2）用化学式表示：

①能代替氢气填充飞艇的稀有气体：________；

②空气中体积分数为21%的气体：_______。

（3）完成下列化学方程式，并回答相关的问题：

①铁丝在纯氧中燃烧：__________________，该反应中，可以观察到的现象是________________；

②镁带在空气中燃烧:___________________，反应中，反应物的物质的量之比为________________。

【题目】（1）水是重要的自然资源。

①有关水的说法正确的是_____。

A 水是由氢元素和氧元素组成 B 水是由氢原子和氧原子构成

C 保持水化学性质的最小粒子是水分子 D 自然界的水都是纯净物

②如图为自来水厂净水过程示意图：

a．试剂X是_____（填名称）。

b．自来水厂的净水过程发生化学变化的一步操作是_____，经过净化操作后得到的水是硬水，鉴别硬水和软水的方法用___________，生活中将硬水转化为软水的方法是_____。

③如图是水电解实验示意图。反应的化学方程式是____________该实验中A连接电源的________极。乙管中收集的气体是______

【题目】过氧化氢（H2O2）在二氧化锰（MnO2）作催化剂条件下，能迅速分解产生氧气，分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是_________，锥形瓶中应放入物质是_________；

（2）要收集一瓶纯净的氧气应选择装置_________，收集一瓶干燥的氧气应选择_________（填字母）；

（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃，其原因是_________；

（4）你认为用这个实验代替加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，优点是_________（填编号）；

a生成物只有氧气 b不需要加热 c需加热

（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是_________（填编号）。

a控制液体滴加速度 b用体积较小的锥形瓶 c加热反应物

【题目】小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？

（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号

KClO3的质量

其他物质的质量

温度

氧气的体积

反应所需时间

①

10.0 g

330 ℃

100 mL

t1

②

10.0 g

CuO 1.5 g

330 ℃

100 mL

t2

③

10.0 g

MnO2 1.5 g

330 ℃

100 mL

t3

④

10.0 g

MnO2___g

380 ℃

100 mL

t4

（1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的___________和____________不变。

（2）写出实验④所涉及的化学反应的文字表达式_______。

（3）实验④中MnO2的质量为_________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_____。

（4）氯酸钾的分解速率可能还与_____________因素有关。

【题目】一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，合成气（CO、H2）可通过甲烷（CH4）的重整得到，例如CH4+H2O=CO+3H2。合成气可制取21世纪的新型燃料二甲醚。请阅读以下生产流程，回答问题：

（1）铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]是由______种元素组成的，其中碳元素、氧元素的质量比为_______，其产物CuO中铜元素的化合价是_______。

（2）二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了水，写出该反应的符号表达式：_______。

（3）合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______ (填字母序号)。

A草酸(H2C2O4)

B甲醇(CH3OH)

C尿素[CO(NH2)2]

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