题目内容
工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：
（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是 t．
（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）
9；8.04t
解析试题分析：（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；
（2）设生成氧化钙的质量为x．则
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56
9t x
=
，
解之得：x=5.04t
因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t
所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t
答：可生产生石灰8.04t．
考点：含杂质物质的化学反应的有关计算．
练习册系列答案
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长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
| B装置增加的质量 | 2.17 | 2.22 | 2.21 | |
（1）第一次实验测得数据较低的原因是___________；
（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为___________克．
长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3。某校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量。他们取100g水垢，加入足量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：
| 时间/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的质量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
②请根据表格分析写出你发现的一条规律是 。
③该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
