Question

【题目】自来水的生产工艺

自来水的生产过程包括：混凝反应处理、沉淀处理、过滤处理、滤后消毒处理等。

<1>混合、絮凝处理

原水经取水泵房提升后，首先经过絮凝工艺处理，常用的水处理剂有聚合氧化铝、硫酸铝、三氯化铁等，它们都可把水中不易沉淀的胶粒及微小悬浮物脱稳、相互聚结，从而形成较大的絮粒，以利于从水中分离、沉降下来。混合的目的是通过水力、机械的剧烈搅拌，使药剂迅速均匀地散于水中，絮凝处理过的水通过管道流入沉淀池，进入净水第二阶段。

<2>沉淀处理

絮凝阶段形成的絮状体依靠重力作用从水中分离出来的过程称为沉淀，这个过程在沉淀池中进行。水中的颗粒沉于池底，污泥不断堆积并浓缩，定期排出池外。

<3>过滤处理

过滤一般是指以石英砂等有空隙的粒状滤料层通过黏附作用截留水中的悬浮颗粒，从而进一步除去水中细小悬浮杂质的过程。

<4>滤后消毒处理

水经过了絮凝、沉淀和过滤之后，可以除去水中的大部分不溶性杂质，消毒能保证自来水达到《生活饮用水卫生标准》的作用。现常采用的消毒方法是加氧气消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，其中次氯酸能杀菌消毒；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和一种气体单质。用氯气消毒的同时也保证城市水管输送的水里保持一定含氯量，以控制细菌繁殖且预防污染。消毒后的水再由清水池经送水泵房提升达到一定的水压，再通过输、配水管网送給千家万户。根据资料中的信息，请回答问题。

(1)净水所用的硫酸铝中的阴离子是：_____(填符号)，净化后的水属于_____(填物质类别)。

(2)举出生活中应用过滤原理的实例_________。

(3)写出次氯酸分解的化学方程式_________。

(4)消毒过程中涉及到的含氯元素物质中氯元素的化合价共有____种情况。

A.1 B.2 C.3 D.4

Answer 1

【答案】SO42- 混合物 用带滤网的杯子泡茶(合理即可) 2HC1O 2HC1+O2↑ C

【解析】

(1)净水所用的硫酸铝中的阴离子是：硫酸根离子，符号为，净化后的水中有可溶性杂质，属于混合物；

(2)过滤的原理是通过网状物质将颗粒大小不同的物质分离。生活中应用过滤原理的实例：用带滤网的杯子泡茶(合理即可)

(3)次氯酸在光照条件下分解生成氯化氢和氧气，化学方程式2HC1O 2HC1+O2↑；

(4)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。消毒过程中涉及到的含氯元素物质有氯气，其中氯元素的化合价为零；次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为+1价，盐酸氯元素的化合价为-1价，共有3种情况，故选C。