题目内容

【题目】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题:

1)可以作为溶质的是_____

A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以

2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。20℃时,甲物质的溶解度是_____,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为_____

340℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是_____(填)物质的饱和溶液。

【答案】D 40g 25 乙。

【解析】

1)可以作为溶质的是:气体、液体、固体都可以;

2)通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲物质的溶解度是40g,甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为:40g100g25

340℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。

练习册系列答案
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【题目】在元旦晚会上,化学老师表演了滴水生火的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉燃烧起来了(见图甲)。同学们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢?

(猜想)根据燃烧条件,脱脂棉是_______,小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧的物质;小海又进行了补充:此反应还会____(填吸收放出)热量,进而满足了燃烧的另一个条件是___________

(实验与探究)设计装置如图乙所示

1)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有大量气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,看到木条复燃,推测此气体是_______

2)实验中还观察到,M处由大量气泡冒出,产生这一现象的原因是______,由此证明上述猜想是正确的。

(拓展与交流)(1)完成了以上实验,同学们又进一步探究过氧化钠(Na2O2)与水反应后生成的另一种物质是什么?小新认为是NaOH,小海认为是Na2CO3,小华认为是NaOHNa2CO3的混合物。大家经过讨论认为小新的猜想是正确的,不可能生成碳酸钠,判断依据是_______

2)为进一步证实小新的判断,小华取少量乙图试管中的液体,向其中滴加酚酞溶液,溶液_____,证明小新猜想正确。

小华又向上述滴加了酚酞溶液的液体里逐滴滴加稀盐酸,同时用玻璃棒搅拌,能观察到的现象是________,实验进一步证明生成的是氢氧化钠。

【题目】自来水的生产工艺

自来水的生产过程包括:混凝反应处理、沉淀处理、过滤处理、滤后消毒处理等。

<1>混合、絮凝处理

原水经取水泵房提升后,首先经过絮凝工艺处理,常用的水处理剂有聚合氧化铝、硫酸铝、三氯化铁等,它们都可把水中不易沉淀的胶粒及微小悬浮物脱稳、相互聚结,从而形成较大的絮粒,以利于从水中分离、沉降下来。混合的目的是通过水力、机械的剧烈搅拌,使药剂迅速均匀地散于水中,絮凝处理过的水通过管道流入沉淀池,进入净水第二阶段。

<2>沉淀处理

絮凝阶段形成的絮状体依靠重力作用从水中分离出来的过程称为沉淀,这个过程在沉淀池中进行。水中的颗粒沉于池底,污泥不断堆积并浓缩,定期排出池外。

<3>过滤处理

过滤一般是指以石英砂等有空隙的粒状滤料层通过黏附作用截留水中的悬浮颗粒,从而进一步除去水中细小悬浮杂质的过程。

<4>滤后消毒处理

水经过了絮凝、沉淀和过滤之后,可以除去水中的大部分不溶性杂质,消毒能保证自来水达到《生活饮用水卫生标准》的作用。现常采用的消毒方法是加氧气消毒,原因是氯气能与水反应生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),其中次氯酸能杀菌消毒;次氯酸不稳定,见光易分解生成氯化氢和一种气体单质。用氯气消毒的同时也保证城市水管输送的水里保持一定含氯量,以控制细菌繁殖且预防污染。消毒后的水再由清水池经送水泵房提升达到一定的水压,再通过输、配水管网送給千家万户。根据资料中的信息,请回答问题。

(1)净水所用的硫酸铝中的阴离子是:_____(填符号),净化后的水属于_____(填物质类别)。

(2)举出生活中应用过滤原理的实例_________

(3)写出次氯酸分解的化学方程式_________

(4)消毒过程中涉及到的含氯元素物质中氯元素的化合价共有____种情况。

A.1 B.2 C.3 D.4

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