Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取一定量的该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）第_____次试验，盐酸和样品恰好完全反应。

（2）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。

（3）最后烧杯中剩余物的总质量为多少_____ g？

Answer 1

【答案】五 67.5% 69.9

【解析】

（1）由第一、二次反应可知，反应的锌的质量是0.65g，第五次反应的锌的质量是0.65g，因此第五次加入稀硫酸后，黄铜中的锌恰好反应完，故填五；

（2）比较一、二次固体的质量变化可知：每加入10g盐酸消耗的固体质量是0.65g，故样品的质量是9.35g+0.65g＝10g，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，这是铜的质量，所以黄铜样品中铜的质量分数为 ＝67.5%，故填67.5%；

（3）设完全反应后生成的氢气质量为x，

x＝0.1g

最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g﹣0.1g＝69.9g，故填69.9。