题目内容
【题目】维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片(以下称“本品”)的主要成分如图1所示。
(1)下列关于维生素C的说法正确的是_____(填字母)。
a.维生素C由C、H、O三种元素组成
b.维生素C的相对分子质量为176g
c.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d.维生素C中C、H、O元素的质量比为9:1:12
(2)阅读本品的营养成分表:每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10﹣3g)。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
(3)维C泡腾片水溶液酸碱性的测定:将本品一片投入蒸馏水中,有气泡产生,反应原理为:H3C6H5O2+3NaHCO3=Na3C6H5O2+3CO2↑+3_____(填化学式)。待不再产生气体后,测得溶液呈酸性。
(4)维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定:称量相关实验用品质量,将本品一片投入蒸馏水中,待不再产生气体后,称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表:
物品 | 反应前 | 反应后 | ||
锥形瓶 | 蒸馏水 | 维C泡腾片 | 锥形瓶及瓶内所有物质 | |
质量/g | 71.75 | 50.00 | 4.00 | 125.53 |
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数____________(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是_____。
【答案】ad 21% H2O 10.5% 装置内有残余的二氧化碳
【解析】
(1)a、维生素C由C、H、O三种元素组成。故a正确;
b、维生素C的相对分子质量为176,单位是1而非g。故b不正确;
c、维生素C由维生素C分子构成,而不是原子直接构成。故C不正确;
d、维生素C中C、H、O元素的质量比为,故d正确。故选ad。
(2)每100g维C泡腾片含钠5750mg(1mg=10﹣3g)即5.75g。已知本品其他成分不含钠元素,则本品中碳酸氢钠的质量分数为
(3)根据质量守恒定律可知,反应前:碳原子9个,氢原子11个,氧原子11个,钠原子3个;反应后,现有钠原子3个,碳原子9个,氢原子5个,氧原子8个;缺少氢原子6个,氧原子3个,分布在3个分子中,所以对应的是。
(4)①根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量为
设本品中碳酸氢钠的质量分数为x
②实验测定结果与题(2)计算结果相比有明显偏差,其可能原因是装置内有残余的二氧化碳。
【题目】在化学实验室开放日,老师拿出两瓶无标签的试剂,分别是固体和液体,他取少量试剂在试管中混合,立即产生一种无色气体。同学们对此气体展开了一系列探究。
(1)如果推测此气体是二氧化碳,验证它的实验方案如下:
猜想 | 实验步骤 | 现象与结论 |
此气体可能是CO2 | __________ | __________ |
产生此气体的化学方程式可能是__________。
(2)若想制取该气体,采用的发生装置可选取下图中的____(填序号),如用下图中F装置收集该气体,气体应由____ (选填“a”或“b”)端导入。
【题目】为验证氢氧化钠的化学性质某兴趣小组同学做了如图所示实验。请根据实验回答问题
(1)A试管中观察到的实验现象是_____。
(2)甲同学观察到B试管中无明显现象,然后向B试管中继续滴加1~2滴无色酚酞溶液,振荡后溶液仍为无色。此现象_____(填“能”或“不能”)证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。
(3)为了验证C试管中有碳酸钠生成,乙同学设计的实验方案如表所示,请你帮助填写完整。
(查阅资料)碳酸钠溶液显碱性
方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
一 | ①取少量反应后溶液于另一支试管中 ②加入过量的稀盐酸 | _____ | _____ |
二 | ①_____ ②_____ | _____ | _____ |