题目内容
【题目】取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。
(1)利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。
(2)计算原混合物中铜元素的质量分数(计算结果保留至 0.1%)。
【答案】(1)32g (2)88.9%
【解析】
解：(1)氧化铜不与氧气反应，铜与氧气反应生成氧化铜，设原混合物中铜的质量为x。
,解得x=32g，根据质量守恒定律，生成氧化铜的质量为：32g+8g=40g
(2)800g质量分数为20%的硫酸铜溶液中溶质的质量为：800g×20%=160g，设生成160g硫酸铜消耗氧化铜的质量为y。
，解得y=80g
则原混合物中氧化铜的质量为：80g-40g=40g，原混合物的质量为：40g+32g=72g
原混合物中铜元素的质量为：40g×
+32g=64g，原混合物中铜元素的质量分数分数为：
=88.9%
答：原混合物中铜的质量为32g，原混合物中铜元素的质量分数为88.9%。
【题目】维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片（以下称“本品”）的主要成分如图1所示。
（1）下列关于维生素C的说法正确的是_____（填字母）。
a．维生素C由C、H、O三种元素组成
b．维生素C的相对分子质量为176g
c．维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
d．维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12
（2）阅读本品的营养成分表：每100g维C泡腾片含钠5750mg（1mg＝10﹣3g）。已知本品其他成分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为_____。
（3）维C泡腾片水溶液酸碱性的测定：将本品一片投入蒸馏水中，有气泡产生，反应原理为：H3C6H5O2+3NaHCO3＝Na3C6H5O2+3CO2↑+3_____（填化学式）。待不再产生气体后，测得溶液呈酸性。
（4）维C泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量相关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏水中，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如图2所示。
相关数据如表：
物品 | 反应前 | 反应后 | ||
锥形瓶 | 蒸馏水 | 维C泡腾片 | 锥形瓶及瓶内所有物质 | |
质量/g | 71.75 | 50.00 | 4.00 | 125.53 |
①根据以上数据计算本品中碳酸氢钠的质量分数____________（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
②实验测定结果与题（2）计算结果相比有明显偏差，其可能原因是_____。
