题目内容
(7分) 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：
（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______________________________；
（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：
____________________________________________；
（3）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量。（计算结果精确到小数点后一位）
（1）铁锈消失，溶液变为黄色
（2） Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
（3）所得溶液的质量是31.6kg。
解析试题分析：（1）铁锈的成分为氧化铁，与盐酸反应会生成可溶于水的氯化铁，所以可观察到：铁锈消失，溶液变为黄色；
（2）如果稀盐酸用量太多，则与表面的氧化铁反应之后，还可与未生锈的铁反应生成氢气，会看到有气泡产生。化学方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；
（3）根据题意可知，已知量为盐酸的质量；未知量为反应后溶液的质量。
解题思路：反应后的溶液为盐酸与氧化铁反应所得，所以反应后的溶液的质量为加入的盐酸的质量与反应的氧化铁的质量的和。可根据化学方程式中二者间的质量关系，求出氧化铁的质量，再进一步求出未知量。具体过程如下：
解：设氧化铁的质量为x 30kg×7.3%=2.19kg
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2O
160 219
x 2.19kg
160：219=x：2.19kg
x=1.6kg
所得溶液的质量为：30kg+1.6kg=31.6kg
答：所得溶液的质量是31.6kg。
考点：酸的化学性质、综合计算
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案（7分）经科学检测，蛋壳中含碳酸钙83—85%，蛋白质15—17%，并含有多种微量元素锌、铜、铁、硒等。小波同学为了亲自检测蛋壳中的某些成分以及含量，进行了实验探究。请回答相关问题：
（1）关于蛋壳的叙述中，你认为错误的一项是（ ）
| A．含钙、锌、铜、铁、硒等微量元素 |
| B．是由无机物和有机物等组成的混合物 |
| C．蛋壳焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治疗胃酸过多的效果 |
| D．可以加工成乳酸钙、葡萄糖酸钙等产品，变废为宝 |
。
（3）如果实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
请根据以上数据计算蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空没空1分，计算4分，计10分）
【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉 猜想2．可能是纯碱
猜想3．可能是食盐 猜想4．可能是 (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取样，溶于适量的水 | 形成无色溶液 | 猜想 不成立 |
| （2）取少量品尝 | 有苦涩味 | 不是 |
| （3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 是纯碱 |
（4）反应后生成的沉淀质量为 克．
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？