Question

(3分)将Na₂CO₃和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。计算所得溶液中溶质的质量分数(CO₂的溶解忽略不计)。

Answer 1

10

解析试题分析：首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na₂CO₃的质量
解：反应生成的CO₂质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
设Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         117        44
x           y         8.8g
x=21.2g    y=23.4g
所得溶液中溶质的质量分数=×100%=10%
答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。
考点：根据化学方程式进行的计算